配置0.1mol l.naoh1000ml下列说法正确的是

配制：称取5.7克的氢氧化钾,加50mL乙醇溶解然后用950mL乙醇稀至刻度,混匀保存在具塞瓶中静置24小时后取上层清液标定.标定方法：1、标定方法：称取苯二甲酸氢钾（精确至0.0002g）0.2-0

氢氧化钠的分子量是40,0.1摩尔就是4克,所以配制0.1mol/L的氢氧化钠乙醇溶液就是准确称取4克氢氧化钠溶于乙醇中,在1000毫升容量瓶中定容至刻线,摇匀就好了.如果氢氧化钠含量不纯,可以按含量

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

有两种方法一用于酸滴定的0.1N氢氧化钾标准溶液的配制,应该说是用5．61克KOH加1000ml.\x1c二因为KOH和NaOH有相同的性质就是极易吸水空气中有大量的水蒸气当然遇到空气就会变湿了如果要

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

用标准硫酸溶液反滴定,就可得到氢氧化钠的确切浓度

需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml,取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可.如配的溶液作为标准溶液使用的

硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.

用容量瓶配置先获取一定量的KOH固体然后加水

0.25g无水氯化钠

无水乙醇可以,怎么溶法不是重点

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

碘酸钾滴定液(0.1mol/L)1.配制称取基准碘酸钾,在105℃干燥至恒重后,精密称取3.6g,加水适量使溶解,置1000ml量瓶中并稀释至刻度,摇匀.2.标定精密量取本液30ml,置于碘量瓶中,加

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

二甲酚橙是一种常用的金属指示剂,取0.1克二甲酚橙溶于稀乙醇100毫升中即可.

硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二

浓硝酸为十六mol/L的,如需配制100毫升0.1mol/L的硝酸,设需浓硝酸x毫升,则：16*x=0.1*100,得x=0.625.即：将0.625毫升浓硫酸稀释到100毫升即可.

在烧杯里加入0.05mol的硫酸铜,加300ML的水溶解,然后转入500ml容量瓶,然后30ml水冲洗烧杯,把洗的水倒到容量瓶里,反复冲洗3次,最后加水定容到500ml即可.然后用20ml移液管吸取2