搜搜做题作业网配平H2O2二氧化锰H20+O2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/28 17:29:02
C2H4+02---CO2+H20先根据C数确定,左边两个,二氧化碳前配2C2H4+02---2CO2+H20再看H数,左边4个,H20前配2C2H4+02---2CO2+2H20然后右边一共是6个O
O氧元素或氧原子.2O2个氧原子.H2O2过氧化氢过氧化氢俗称双氧水,也就是我们平时用的消毒水.2H2O22个过氧化氢分子.O2氧气还有个O3是指臭氧.MgO氧化镁
H+1价O-1价存在一个负二价过氧离子团
我是高二的.确实违背了质量守恒定律,质量守恒定律仅限于合理的化学反应及正确的化学方程式.你写的化学方程式是不存在的,正确的是2H2O2=2H2O+O2.
有好几类：第一类：过渡元素的氧化物,如氧化铬Cr2O3、氧化锰MnO2、氧化铁Fe2O3、氧化钴CoO、氧化镍NiO、氧化铜CuO、氧化亚铜Cu2O、氧化锌ZnO第二类：过渡元素的盐,如硫酸亚锰MnS
氧化物就是由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫氧化物过氧化氢.过氧化物中氧的化合价为-1
MnO22H2O2====2H20+O2上升符号分解反应电解2H2O===2H2+O2上升符号分解反应点燃2O2+3Fe===Fe3O4化合反应
第一个氧是-1价,第二个氧是-2价,第三个氧是0价；其中的H元素都是+1价；
亲,是3H2SO4+H2S==4SO2+4H2O,
化合价是0..H2O2是过氧化氢.过氧化物中氧的化合价为-1
解题思路：根据题意分析解题过程：在过氧化氢制氧气的过程中，高锰酸钾的质量分数如何变化？（题目的高锰酸钾是二氧化锰吧）解答：在过氧化氢制氧气的过程中，催化剂是二氧化锰；二氧化锰在混合物中所占的质量分数会
FE2O3+3H2--高温--2FE+3H20
所谓强酸制弱酸,是强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸的反应,属于复分解反应,是非氧化还原反应.你所写的是氧化还原反应,过氧化氢具有氧化性,亚硫酸有还原性,过氧化氢将亚硫酸氧化成硫酸,而本身还原为水,不能
原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4所以是sp3杂化再答：H-O-O-HO原子成2个σ键，有2对孤对电子再答：望采纳～谢谢～再问：孤对电子怎么算的再答：O原子最外层6个电子再答：2个-OH
3H2O2+1Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H20根据化合价升降总和相等.H2O2降1*2e-Cr2(SO4)3升3*2e-
结构式是H:O:O:H所以H是+1价,O是-1价所以H2O2有氧化性(因为O-要变成8个电子稳定结构就要再搞个电子来)
解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*