配制碳酸钙溶液和EDTA 用天平-搜答案-搜搜做题作业网

唉,我做EDTA等的标定无数次,还没听说过30211886提供的以NaOH溶液配制的方法呢,闻所未闻!EDTA分酸和二钠盐两种,一般实验中使用后者较为方便.按EDTA的式量配制0.05mol的溶液,以

在pH=5.0时,Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于锌与EDTA形成的化合物.Zn2＋不能置换Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+.同样,在pH=10.0的条件下Cu2+和EDTA形成的配合物稳

EDTA常因吸附约0.3%的水分和其中含有少量杂质而不能直接用做标准溶液.通常先将EDTA配成所需要的大概浓度,然后用基准物质标定.

计算（需要知道体积）称量溶解转移定容摇匀再问：你好，按100ml计算再答：m=0.1*0.03*M(EDTA)

玻璃棒和容量瓶

1.设所需的氯化钠为Xg,则X/50=0.05得X=2.5g(NaCi)M水+2.5=50解得M水=47.5g因为水的密度为1g/cm3,所以需要的水为47.5ml（2）用（天平）称量所需的氯化钠,倒

比如准确称取了ag的碳酸钙溶于溶液中,用了vml的EDTA标液,那么EDTA的浓度c(mol/L)为：（a/m1):(v*c*0.001)=1:1m1为碳酸钙的分子量如果是计算钙的滴定度,那么天TCa

以碳酸钙为基准物质标定edta时,若以以钙指示剂为指示剂,应控制溶液PH=12--13

1.配制方法可参考GB／7477-87水质钙和镁总量的测定EDTA滴定法．2.具体过程如下：将一份EDTA二钠二水合物(C10H14N2O8Na2.2H2O)在80℃干燥2h,放入干燥器中冷却至室温,

实验中使用的标准EDTA溶液都是用买来的固体试剂配制的,然后标定.EDTA标准溶液是实验室常见标准物,所以其配制及标定方法这里就不赘述了.标准溶液是种尺度,借以衡量被测物含量.标定的精度不高都会产生严

EDTA比较难溶解所以先用氢氧化钠溶解并调pH值然后定容灭菌

ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘

EDTA标准溶液的配制与标定一、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05 mol/L EDTA溶液的配制：称取EDTA约14.6g,置小烧杯中,用热水溶解后,加蒸馏水

1mol/L100ml,则n(NaOH)=1*0.1=0.1mol所以m(NaOH)=40*0.1=4g选A

都是一比一的反应呀!因为EDTA只能和一个金属原子进行螯合!Mg+EDTA===Mg-EDTACa+EDTA===Ca-EDTA

应该是加入的Mg-EDTA,而不是镁.是为了终点更便于观察.

EDTA标液不能直接用乙二胺四乙酸配制,因为其溶解度较低.常用分析纯以上的EDTA二钠粗配溶液,再用碳酸钙做基准物质对其标定,从而得到EDTA标准溶液.

可以不过溶液质量因为整的百克,即100g、200g-----量筒,托盘天平的测量值为小数后1位

关键是理解清楚天平原理：天平平衡时,游码是加在右盘上的.设天平平衡时,所加砝码是9g,游码是0.2g若正确放置,应左物右码,这样左边是9.2g的NaOH,右边是(9+0.2)g的砝码和游码.若错误放置

HCl和NaOH都不能直接配制标准溶液,只能配制HCl和NaOH溶液近似浓度,然后再标定.不要准确量取其体积.

配制碳酸钙溶液和EDTA 用 天平