pt(nh3)cl2的构型-搜答案-搜搜做题作业网

价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型.中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型.这样叫价电子构型.如果只看成键电子,就是分子构型.比如NH3这是常考的,需要注意区分.再问：

六氟合铝酸三钠（一）氯化二氨合银二氯二氨合铂

注意此反应结束后,HCL与NH3可以继续反应生成氯化铵固体当x=3/5时,y=7/5AL当x大于3/5时,剩余氯气y=2A--AXL当x小于3/5时,考虑第二个反应,y=2Ax--AL

CO2,H2O,NH3,CH2O,CH4的分子的空间构型分别是直线型、V型、三角锥形、平面三角形和正四面体.

都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变

Cl-怎麼没有提供了?只不过图中把配位键画成了共价键的形式,实际上要画清楚的话,是Pt2+和Cl-进行搭配,现在既然Pt没有画2+,那麼Cl就不需要画-,也就是说看成单纯共价键.4级的人不会就走开

1、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O23、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H204、NH4Cl+Na

没有离子方程式,因为没有离子参与反应.2NH3+3Cl2=N2+6HClCl2少量：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2再问：生成物中有H+和CL-?再答：没有，是HCl分子。

2NH3+3Cl2====N2+6HCl(氯气过量）3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2(氨气过量）

C,N,O,F分子的极性不同,与氢形成的化学键键长不同,造成了空间结构的差异

因为反式结构对称,正负电荷重心在同一点,顺势不对称

三角锥形

要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能

3是反应的CL2总量,8个NH3中6个NH3转入NH4CL中,2个转入N2,所以变价氨为2,所以是3:2

其实这个用杂化理论解释不清楚的,它是用杨—特勒效应解释的,因为铜离子3d轨道有9个电子,最后一个的填充决定了它是平面正方形还是直线型,而事实上它是平面正方形.至于杂化类型,这个真的不好说,因为受到电子

1.FeS+2H+=Fe2++H2S2.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO23.这个没有4.固体反应没有离子方程式5.MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O6.这个反应一般用得

少量Cl2：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl过量Cl2：2NH3+3Cl2=N2+6HCl

Cl2管道漏气就是这个反应,氨气+氯气生成氯化铵NH3+HCl=NH4Cl方法是用沾有浓氨水的东西【比如玻璃棒】在氯气管道旁巡一圈,如果突然有白烟生成,说明漏气!追问补充：2NH3+3Cl2=N2+6

3CL2+8NH3=6NH4CL+N2136286.8X=28*6.8/136=1.4克氮气CL2：NH3=3：2

NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.