这段话写海水中鱼多是从x和x两方面写出来
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/24 11:25:50
在提纯粗盐时,通常在溶液中依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3,以除去硫酸根离子(Na2SO4)、镁离子(MgCl2)和氯离子(CaCl2).(因为海水中含有这些杂质、故称为粗盐.)故方程式依次
x+3.4=9.03x=9.03-3.4x=5.635x—6=145x=14+65x=20x=20÷5x=450×(3+5)=50×8=400米答:跑道长400米.
提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里,利用日光和风力逐渐使水蒸发,慢慢浓缩,使食盐呈结晶析出从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁,还含有少量氯化钠.可利用三种物质溶解度的不同将它们分
(x-x1)(x-x2)=x²-x1*x-x2*x+x1*x2=x²-(x1+x2)*x+x1*x2=x²+px+q所以p=-(x1+x2),q=x1*x2再问:请问可以
根据提供的数据,使用A溶剂在降温到20℃时,X溶质的溶解度较大,且会有少量的Y溶质析出,故此项错误;B溶剂中X溶质在20℃溶解度较大,回收率不高;C溶剂中X、Y的溶解度变化最有利于X溶质的析出,且不会
(x²-ax+2)(x²+2x-b)=x^4+2x^3-bx^2-ax^3-2ax^2+abx+2x^2+4x-2b=x^4+(2-a)x^3+(2-2a-b)+(ab+4)x-2
提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里,利用日光和风力逐渐使水蒸发,慢慢浓缩,使食盐呈结晶析出从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁,还含有少量氯化钠.可利用三种物质溶解度的不同将它们分
我解出来为x=正负2分之根号3+2/1,不知道对了没.倒数和为0
蒸馏.冷凝得到淡水,海水蒸发完,剩余就是盐
将以下程序保存为fun1.m文件,放在工作目录中,备用functionP=fun1(p,xdata)P=p(1)+p(2)*xdata+p(3)*(xdata.^3)然后在matlab命令中输入以下内
x和β是方程x²+2x-2001=0的两实数根则:x²+2x=2001由韦达定理得:x+β=-2所以:x²+3x+β=(x²+2x)+(x+β)=2001+(-
首先对两函数求导,分别是:f'(x)=2xg'(x)=3x^2+1再求出交点(1,2)过(1,2)两切线斜率分别是2和4设两切线倾斜角分别是A和B,则夹角正切值是tanθ=tan(B-A)=|(tgB
1/(x+y)
x与y两数的平方差:x²-y²x与y的和的倒数:(x+y)分之1
解题思路:该题考查了液溴的保存方法,较为简单,易于理解。解题过程:解析:实验室里,通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”),以减少溴的挥发,并用玻璃塞盖.
(1)从海水中取淡水,有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法,除去海水中的盐分,有电渗拆法、离子交换法和压渗法,故答案为:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种;(2)电解NaCl溶液:2N
先将海水晒成粗盐,然后溶解过滤掉泥沙,在依次加入过量BaCl2、Na2CO3、NaOH最后加HCl调节pH值.然后蒸发结晶,得到精盐.NaCl可用于海水制碱(Na2CO3)和氯碱工业(NaOH、Cl2
f(x)关于x=1对称,则f(x)=f(-x+2)f(x)关于x=2对称,则f(x)=f(-x+4)=f[-(-x+2)+4]=f(x+2)所以,f(x)是以2位周期的周期函数补充,函数关于x=a对称