搜搜做题作业网过氧化钠和硫化钠是离子键还是共价键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/09 05:15:18
过氧化钠与水的反应分两步进行：⑴产生过氧化氢Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2⑵过氧化氢分解2H2O2=2H2O+O2↑过氧化钠与水的反应放出的热,使生成的过氧化氢分解为氧气和水.
Na2O2+S2-+2H2O=2Na++4OH-+S↓Na202+2H20+Na2S==4NaOH+S↓
硫化钠的相对分子质量是78,过氧化钠也是78,而且相同物质的量的硫化钠和过氧化钠含有相同数目的阴离子（硫离子和过氧根离子）,所以7.8克硫化钠和过氧化钠的混合物中含有的阴离子物质的量是0.1mol,所
当然是过氧化钠中的,过氧离子自身发生氧化还原.本来两个都是-1价,反应后一个0价,一个-2价.可以再有关参考书中看一看,如《世纪金榜》,《高考3.2.1》,天利,五三……
氧化还原反应中有个规律：同种元素化合价只接近不交叉.所以氧气中氧都来自于过氧化钠,过氧化钠中一个氧进入氧气,还有一个氧进入氢氧化钠,发生了自身氧化还原反应.再问：同种元素化合价只接近不交叉啥意思？再答
氧化钠是离子化合物,其中只含有离子键钠过氧化钠是离子化合物,但其中除离子键外还在氢氧根中含有共价键过氧化氢是分子化合物,其中只含共价键.其中,氢键不是键.
4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水条件）Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强,由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐.Na2O2+Na2S+2
说实话方程式我也不清楚给你讲一下过程吧过氧化钠是氧化剂,因为有过氧根.硫化钠属于强还原剂,因为有负二价的硫离子所以一个氧化剂遇到一个强还原剂所以就会反应生成负二价的氧元素和0价的硫元素因为过氧化钠氧化
Na2O2两个钠,两个氧钠为+1价氧在一般情况下为-2价但在过氧化钠中,氧是以过氧根离子的形式存在的即两个氧共同表现为-2价所以一个氧就表现为-1价
过氧化氢的电子式是[H：O：：O：H],是以共价键结合的,不同于过氧化钠的：Na+[:O:O:]Na+,既含有离子键又含有共价键的化合物有：NH4Cl4等铵盐!
简单来说离子键,是两个原子间之电负度相差极大时——一般是金属与非金属,例如：氯与钠——,当他们要结合成分子时,电负度大的氯会从电负度小的钠抢走一颗电子,以符合八隅体.之后氯会带负一价的方式存在,而钠则
Na2O2+Na2S+H2O→Na2SO4+NaOH过氧化钠中的氧原子从-1价变成-2价,化合价降低1,1个Na2O2有2个O原子,化合价降低2；Na2S中的硫从-2价变成+6价,化合价升高8；最小公
从COH核外电子数判断与CO2反应(较多),但也会与H2O反应(较少).反正是同时反应.
是过氧化氢对物质漂白.过氧化钠溶于水首先生成过氧化氢和氢氧化钠,过氧化氢再进一步分解.而氧气是没有漂白性的
2Na2O2+4NaHSO4=加热=4Na2SO4+2H2O+O2↑(NaHSO4过量)2Na2S2+4NaHSO4=加热=4Na2SO4+2H2O+2S↓(NaHSO4过量)第二个反应方程式是推的,
(O2)2-即过氧根,是阴离子,过氧根整体显示-2价.金属阳离子和阴离子结合一般是离子化合物
Na2S+Na2O2+2H2O=s(沉淀符号)+4NaOH
4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水条件）Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强,由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐.Na2O2+Na2S+2
不能但如果是溶液可以Na2S+Na2O2+2H2O=s(沉淀符号)+4NaOH
过氧化钠具有极强的氧化性,而硫元素具有一定的还原性,在发生反应时会被进一步氧化成二氧化硫,无法生成氧气