过氧化钠和浓盐酸反应制氯气-搜答案-搜搜做题作业网

对的,正确答案是AlCl3,ZnCl2

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2(气体)+2H2O注意气体符号

软锰矿主要成分是二氧化锰,反应如下：+4-1+20MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂∶MnO2还原剂∶HCl氧化产物∶Cl2还原产物∶MnCl2

饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动,降低了Cl2此刻在水中的溶解度；HCl气体极易溶于水,受这种影响较小.有利于除去混在Cl2中的HCl.再通过浓硫酸干燥

设生成氯气mgMnO2+4HCl(浓)加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O36.5/146=m/71m=17.75所以可以生产氯气17.75g

Na2O2+4HCl=2NaCL+2H2O+Cl2

A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2-+5Cl2+8H2O

不能,因为生成物里有氯化猛,且生成氯气可溶于水产生氯离子.而银离子只要有氯离子就能生成沉淀,因此不能说明剩余中有盐酸

不知道为什么要去掉.一般来说,是不做处理的,因为不好处理.次氯酸钠远不及氯化钠稳定,没法处理.而在另外一方面,氯化钠的存在,对次氯酸钠的稳定性是有促进作用的,可以通过看次氯酸钠分解的方程式得出结论,事

MnO2+4HCl浓===MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物

（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，部分氯化氢作还原剂，则氯化锰是还原产物，故答案为：KMnO4；MnCl2；（2）设被氧化的HCl

吸收氯气中混有的氯化氢.饱和氯化钠溶液中氯离子已经很多饱和,会使氯气的溶解平衡左移,减少氯气的损耗.而氯化氢极易溶于水,会被吸收

（1）KMnO4；MnCl2（2）n(HCl)被氧化＝0.5mol；m(KMnO4)＝15.8g

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑---被氧化HCl--转移电子51010xy0.5molx=0.25moly=0.5mol被氧化HCl的物质的量0.5mol

（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．二氧化锰是氧化物，氯气是单质，水是弱电解质，所以二氧化锰、氯气、水写化学式；HCl、MnCl2是可溶性强

35.5gCl2:0.5mol根据MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O如果全反应,则需2molHCl.但利用率只有50％,所以要4mol4molHCl共4*36.5＝146g146÷36

Na2SO3+2HCl(浓)===2NaCl+H2SO3亚硫酸不稳定分解H2SO3===H2O+SO2↑叠加得,Na2SO3+2HCl(浓)=====2NaCl+H2O+SO2↑由于浓盐酸有挥发性,会

可用氯化钠、浓硫酸和二氧化锰反应制得氯气

AlCl3Cu与盐酸不反应铁与氯气反应生成3价铁铁与盐酸反应生成2价铁