过氧化钠 盐酸 氧化铝三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有

知道反应物,依题意也知道产物,直接写方程配平就ok了.如下：2Na2O2+4HCl+Al2O3+H2O=2Al(OH)3↓+4NaCl+O2↑至于配平的方法很简单,这里可以选用两种方法,假定Al2O3

Al2O3+6HCl==3H2O+2AlCl32Na2O2+H2O==2NaOH+O23NaOH+AlCl3==Al(OH)3+3NaCl因为氢氧化铝是两性的,让溶液呈酸性时显碱性,Al(OH)3=A

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠与水生成强碱Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化铝与强碱反应第二个方程式系数乘以2把中间产物氢氧化钠和水消去即得2Na2O2+2Al2O3

2Na+O2=Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O再问：氯化亚铁溶液中通入氯气氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠

我认为你的想法没有错误,这道题目表达不明确,不过即使是跟之前的实验联系在一起,要验证后两种溶液,加碳酸钠也是可以验证的,这答案应该没有错加Na2CO3①有气泡②有沉淀③无明显现象可以鉴别出来跟你老师讨

（1）无色气体D的化学式为CO2,白色沉淀E的化学式为BaSO4,钡盐B的化学式为BaCl2.（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为Na2CO3、NaCl、Na2SO4.（3）写出溶液

1）a:硫酸钠,b:氯化铜,c:氢氧化钡2）A：硫酸钡,B：氢氧化钡,C：硫酸钠,D：硫酸镁,E：碳酸钠3）A：硫酸钠,B：硝酸镁,C：氯化铁,D：氢氧化钡7）A：氢氧化钡,B：氯化镁,C：硫酸钠,D

溶液显中性,则c(H+)=c(OH-)所以溶液中的溶质只有NaCl,Al3+全部转化为沉淀.所以酸碱中和反应中,n(Na2O2):n(HCl)=1:2而沉淀Al3+的反应中,n(Na2O2):n(Al

HC>HB>HA因为酸性越弱,水解程度越大

AgOH在常温下极不稳定,在水中迅速分解成Ag2O和H2O,所以中学化学不考虑这个东西.在这个题中,C是碱,那如果不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl的话C就得是AgOH了,这不可能,所以就这样啦.

aFeCl3bNa2SO4cBa(OH)2bc反应生成白色沉淀BaSO4不溶于硝酸ac反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3

A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.CuSO4

因为与c反应有不溶于稀硝酸的白色沉淀d,b为一种钠盐,c为一种碱.所以只有BaSO4符合~B：Na2SO4C：Ba(OH)2a与c反应有蓝色沉淀生成蓝色沉淀只为碱~Cu（OH）2A：CuCl2,D:B

AgOH大学以下视作不存在,生成Ag2O,溶于稀硝酸

氧化铝,又称三氧化二铝[1],分子量102,通常称为“铝氧”,是一种白色无定形粉状物,俗称矾土,属原子晶体,成键为共价键,熔点为2050℃,沸点为3000℃,真密度为3.6g/cm.它的流动性好,不溶

越弱越水解Nax水解程度大所以酸性HX

（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为

氯化钠,碳酸钠,硫酸钠

碱必须是强碱,酸就不一定了,氧化铝和所有酸都反应,氢氧化铝和磷酸即比磷酸强的酸都反应,铝和亚硫酸和强酸反应（全部属于高中阶段的范围）,对于3楼的说法你暂时可以不考虑,高中不会出现那种反应的!

已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱．通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸．所以①A是氯化铜