过氧化氢和溴的氧化性-搜答案-搜搜做题作业网

H2O2的氧化性强于KMnO4KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾.过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾,这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：H2O2+2e+2H(+)=

Ag2O中的Ag为+1价,变成了银单质,化合价降低.H2O2中的O为-1价,变成氧气单质,化合价升高.所以H2O2是还原剂,还原性.Ag2O+H2O2=2Ag+H2O+O2↑考虑到过氧化氢可以自身氧化

E（标准态）(H2O2/H2O)=1.763VE（标准态）(Fe3+/Fe2+)=0.771V过氧化氢电极电势高于铁离子,所以是过氧化氢的氧化性强（前提：酸性介质）

过氧化氢.一式为强酸制弱酸,二式过氧化氢具氧化性和还原性于一身,只能说是氧化还原反应,不能判断酸性强弱

首先提示,不要认为高锰酸钾是最强的.它们在酸性条件下的氧化性强弱顺序是：过氧化氢＞高锰酸钾＞氯气＞氧气一般我们说的都是酸性条件,因为氧化剂在酸性条件下的氧化性最强.在这四种物质中过氧化氢的氧化性最强.

碘酸根可以氧化过氧化氢,不代表它氧化性比过氧化氢强,因为反应氧化剂是碘酸根,还原剂是过氧化氢；只能说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单质（还原剂强于还原产物）.再问：

过氧化钠的氧化性就是体现在它易潮解分解为过氧化氢上.但是干态高温下,过氧化钠最稳定,所以过氧化钠的氧化性在高温融化时最强：比如制取高铁酸纳：2FeSO4+4Na2O2=高温=2Na2SO4+2Na2F

二氧化铅,高锰酸钾,过氧化氢例子：高锰酸钾可以和过氧化氢反应生成氧气医院紧急供氧四价铅溶于盐酸生成氯气而且比与高锰酸钾反应快很多

2》4》1》3再问：那为什么HCl和HNO3不反应？再答：酸和酸怎么会反应呢都是强酸性氧化剂啊！

过氧化氢既有氧化性又有还原性.要比较过氧化氢和溴水的氧化性的强弱有下面反应可说明问题:Br2+H2O2===2HBr+O2↑不要考虑溴水的浓度,因为过氧化氢题目也没限制浓度.过氧化氢的还原性有反应如下

过氧化物中的氧是-1价,氧的稳定价态是-2价,所以过氧化物有很强的化合价降低的趋势,也就是体现出很强的氧化性!学会从结构的角度分析物质的性质才能真正学好化学!

必然是过氧化氢氧化能力强..

过氧化氢的氧化性强再问：K2CrO4呢再答：K2CrO4强，如果酸性的话K2CrO4就更强了再问：再问：m是多少再问：第十六题再答：选D再问：说啊再问：4吗再答：对再问：为什么再答：反应式中只有一个O

过氧化氢中的氧由于是显-1价,氧的稳定价态是-2价,因此,其中的氧能得到电子,显强氧化性,也表现为漂白性.白色斑点是色素成分被双氧水氧化后的产物.

H只有+1价和0价；这里H2O2是H+1价,O-1价；有问题请追问~~

有元素周期律可得氧化性Cl2>Br2>I2,又因为H2O2可将Fe2+氧化,而I2不能,所以H2O2氧化性强于I2,SO2属于强还原性物质,所以氧化性顺序为Cl2>Br2>I2>SO2,H2O2>I2

过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.

K2CrO4>H2O2(H+)>Ag2O

H2O2表现氧化性：H2O2+2H++2e-===2H2O,H+为反应物,很显然酸性增强,氧化性会增强.H2O2表现还原性：H2O2-2e-===O2+2H+,H+为产物,显然酸性增强,还原性会减弱.

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2反应中ClO2的氯从+4价降到+3价,做氧化剂；H2O2的氧从-1价升到0价,做还原剂ClO2的氧化性强于H2O2!再问：在酸性条件下反