ph缓冲剂混合磷酸盐温度-搜答案-搜搜做题作业网

pH=7.0的磷酸缓冲液有多种搭配,根据你对pH准确度和缓冲容量大小要求不同来配制,有个计算公式,请参考张铁垣主编的《化验工作实用手册》p353

运用公式ph=pka-lg（c酸\c碱）在这里,酸为KH2PO4碱为K2HPO4pka为磷酸的pka2ph=6.1带入

查GB就知道了,在百度搜GB601、602、603.我也忘记到底是哪个了.你自己找一下吧.

0.42molK2HPO4,0.08molKH2PO4加入到1L超纯水或蒸馏水中.

俩者都可以,前者更好,因为前者按比例加入后,PH接近了所需要的值,再加入少量即可!体积与需要的体积相差不多,后者体积不容易控制,会造成浪费!希望能帮到你再问：我的意思是：按照它们的比例换算出分别需要多

PH=PKa＾2-lgc1/c28=7.2-lgc1/c2c1/c1=4/25磷酸盐溶液浓度为0.01摩尔/升,就是[H2PO4＾-]+[HPO4＾2-]=0.01摩尔/升那么[H2PO4＾-]=0.

在酸过量的情况下你生成的不是磷酸钙,可能是磷酸氢钙或者磷酸二氢钙之类的盐,所以要想完全生成磷酸钙,你可以加点碱进去先把酸中和了,偏碱性最好,才能生成完全的磷酸盐,

取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml,即得.

Kw=10^-13[OH-]=0.01mol/L[H+]=0.1mol/L(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01a/b=0.11/0.02=11/2

磷酸盐缓冲液是磷酸二氢钠和磷酸氢二钠组成,其中磷酸二氢钠酸性较强.如果血液中的ph值过高的话,多余的碱就会与酸磷酸二氢钠结合生成磷酸氢二钠,反之,过酸时就会与磷酸氢二钠反应产生磷酸二氢钠,这样ph值就

磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）pH值；0.2mol/LNa2HPO4溶液（mL）；0.2mol/LNaH2PO4溶液（mL）5.8；8.0；92.05.9；10.0；90.06.0；

超纯水是通过各种水处理工艺而得,去除了自来水中的各种杂质及离子、有机物甚至内毒素,没有必要再去煮沸了.超纯水一般是即取即用.因为超纯水的极性较大,暴露空气中会,空气中的CO2溶解于超纯水中,这样H+增

磷酸盐缓冲液磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2M）pH0.2MNa2HPO4/ml0.2MNaH2PO4/ml5.88.092.05.910.090.06.012.387.76.115.085.06

设NaOH溶液体积为V1,H2SO4溶液体积为V2!PH是氢离子浓度指数,混合溶液PH=7,H离子浓度为1*10^-7,OH-离子浓度为1*10^-5mol/L,此时溶液呈碱性.所以c混(OH-）=[

配制pH=2的缓冲溶液,可用H3PO4-NaH2PO4体系,最佳pH=2.15配制pH=10的缓冲溶液,可用NaHCO3-Na2CO3体系,最佳pH=10.33配制pH=12的缓冲溶液,可用Na2HP

pH=7,不考虑是的再问：1.为什么不考虑？温度影响碱的浓度。2.可答案是醋酸根大于醋酸。再答：强酸、强碱，盐不水解；都在同温下，不考虑温度。是醋酸根浓度=钠离子浓度再问：那么醋酸和醋酸根的比较呢？还

PH可以等于3.再问：恩明白了

分别称取2.4克磷酸二氢钠和2.84克磷酸氢二钠溶解于1升水中,然后用pH计边测量,边用磷酸或者氢氧化钠调节pH到7.4

等摩尔浓度磷酸二氢钠与氢氧化钠体积比为5：0.372.体积比为5：3.5时pH为7.2.

第一个分别称取：3克磷酸二氢钠、3.55克磷酸氢二钠溶解于1升水中,然后用pH计边测量,边用磷酸或者氢氧化钠调节pH到7.4第二个分别称取：0.006克磷酸二氢钠、0.00725克磷酸氢二钠溶解于1升

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