PH值为1.5-2之间的硫酸溶液浓度应该是多少?

再问：为什么我算的结果是0再答：呵呵，当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记，你再试一下再问：就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候再答：稍等一下，我把过程发给你

双歧杆菌是肠道微生物,肠道的pH略偏碱性,胃液的pH属于酸性,自然不能生存.补充一下,双歧杆菌是能产生有机酸,但它本身对酸性非常敏感,pH低于6.5,它的生长就会受到明显抑制.实际上,在双歧杆菌的发酵

题目没有给出碱容易的体积吗?再问：等体积再答：PH为12的碱溶液H离子的浓度为10^-12mol/L则OH根离子的浓度为10^-2mol/l=0.01mol/l与等体积的0.015mol/L的硫酸混合

电导率反映的是溶液的导电性,与溶液中离子的性质有关,而PH值仅仅反映了溶液中H离子的浓度,所以一般情况,溶液的电导率与PH值没有直接的数学模型.详细资料可以电话咨询中核仪表公司（电导仪和PH仪的专业厂

ph值为12的水中OH-的浓度为1*10^-2=0.01mol/L180*0.01=x*30%*2/98x=294需要294吨硫酸

浓硫酸的密度1.84g/cm3稀硫酸的密度=1.05g/cm3量浓度C=1000wp/M=1.07mol/LC(H+)=2.14mol/LpH=-lg[C(H+)]=-0.33所以,10%的稀硫酸的P

中学计算：PH=2说明氢离子浓度=0.01mol/L,所以H2SO4电离出SO42-离子浓度为0.005mol/L

酸浓度：1.28%差不多和水的浓度差不多了,此处密度以1算,则一升水（1000克）硫酸的质量为12.8克,硫酸：98克每摩尔,则含有酸（硫酸强酸,含两个氢质子）为2*12.8/98＝0.2612mol

浓度为20%的硫酸已经是强算了,不能用PH值是来衡量

硫酸的量0.31mol/L*1000L=310mol从理论上来说,CaO+H2O===Ca(OH)2我们先抛开氢氧化钙和硫酸钙在25度时溶度积常数不说,假设Ca(OH)2的氢氧根全部电离出来和氢离子中

浓硫酸是没有酸性的,只有很强的氧化性,而稀硫酸有较强的酸性和很弱的氧化性.再问：天哪天哪天哪天哪这也太……我第一次听见浓硫酸是没有酸性的！！！！！为什么呀？再答：恩，酸性是指水溶液中电离出的氢离子的浓

1、pH=12的NaOH溶液,c(OH-)=10^-2(mol/L)pH=2的H2SO4溶液,c(H+)=10^-2(mol/L)等体积混合,n(OH-)=n(H+),恰好完全反应,pH=72、按体积

PH=2的硫酸c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,　　稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L.　　因为存在水的电离平衡：H2O

首先要明确pH值这个概念是对稀酸来说的.对于高浓度的酸来,不适用的.比如说98%的硫酸,它的摩尔浓度是18.4mol/L,如果实在要用pH值来表示,就是-1.265了.浓度30%的碱要计算pH还要看它

氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001mol,它的氢离子浓度指数就是5.既然是浓的```那么

中和反应：H++OH-====H2O现在有11*10^-2mol的H+和9*10^-2mol的OH-你说反应完之后H+剩多少?

醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H

设原先pH=2的硫酸溶液的质量为X稀硫酸溶液的密度可以看成1g/ml则pH=2的硫酸溶液的体积=X/1g/ml=Xml=0.001XLpH=2的硫酸溶液含氢离子的物质的量n(H^+)=10^-2mol

一点标定可能会有些误差,建议用两点标定,4-6.86试一下.去离子水一般会比7小,但是如果到2的话就相当于0.01M浓度的酸了,我觉得不大可能,要不就是你们的水被污染了,要不就是你们的pH计有问题,可

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧