PH为4,EDTA能络合铝离子嘛-搜答案-搜搜做题作业网

Mn2+.Al3+,Fe3+

络合物本质上是由的溶解度决定的,溶解度小的先络合,所以应该铜先络合化学中还常用铁屑内电解法处理EDTA溶液中络合铜离子

第一步直接滴定铁离子：c(Fe3+)V(Fe3+)=c(EDTA)V(EDTA)c(Fe3+)=c(EDTA)V(EDTA)/V(Fe3+)=0.02400X21.96/25.00=0.02108mo

减小反应时PH的突跃现象.在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在,其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定,所以溶液的酸度成为影响络合物

原子吸收一般测定微量,如果含量较高,用原子吸收准确度不能保证.异：方法不同（一为仪器分析,一为滴定分析）同：（目的相同,测定溶液中金属离子含量）应视具体样品,具体测定精度要求选择不同的测定方法.

EDTA络合滴定铁,磺基水杨酸EDTA络合滴定铝中,指示剂二甲酚橙EDTA络合滴定法测贝壳中碳酸钙,铬黑T再问：能全面点吗，还有钙羧酸指示剂等，分别显示什么颜色呢？帮写具体点，谢谢再答：http://

Al（OH）3的溶度积常数为1.3*10^-33,在H+为10^-4时,OH-为:10^-10,消耗的铝离子浓度仅为1.3*10^-3(远不于5%),可忽略不计,所以形成氢氧化铝沉淀沉淀不影响EDTA

A;能发生络合反应的金属离子都只能不能在碱性环境下大量存在；

如果溶液中同时存在这些离子的话,从动力学上看各自的络合速率相差不大.所以如果想完成络合滴定的话,必须加入掩蔽剂或沉淀剂逐个测量.再问：那EDTA与这些金属离子形成的络合物是水溶的还是沉淀形式存在？谢谢

EDTA肯定比氨水强啊你想氨水四配位k总=k1*k2*k3*k4数值肯定小于EDTA的K稳啊

此时Al3+以自由离子形式存在,pH大了,Al3+就要沉淀,pH小了EDTA就以酸的形式存在.

可以掩蔽Al3+的有F-,OH-,柠檬酸,酒石酸,草酸,乙酰丙酮,丙二酸,其中最常用的是柠檬酸或酒石酸.可以掩蔽Fe3+的有F-,CN-,P2O74-,三乙醇胺,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,盐酸羟

1：1的比例碱性条件下铁离子就成氢氧化铁沉淀了,pH值一般在3.5-4比较合适.

不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10

不是,用0.2412减去那个数据,电势随ph增加而减小,但中间有一段趋于平稳

从络合物的稳定常数推算再问：实验中写用锌离子标定EDTA在PH5~6下，用钙离子标定EDTA在PH10,那么PH10的情况下，是不是EDTA会首先和锌离子络合呢再答：可以这么考虑，不过最恰当的是在相同

pH控制很重要,一般有最高酸度和最低酸度来确定其滴定的pH范围,最高酸度是使lgK'C>=6所对应的pH,最低酸度是铁离子开始水解的酸度.

这是配合物问题.银离子有空轨道能接受电子,氨有孤对电子能提供电子.当孤对电子填入空轨道时形成配位键,也就是形成了络合物,也称络离子.

可以用乙二胺四乙酸再问：也就是酸性条件不能用EDTA做络合剂了？

问题一：因为EDTA是一种弱酸弱碱性可以提高EDTA阴离子浓度有利于络合反应事实上不同离子需要综合考虑阳离子的氢氧化物的沉淀与络合程度,这个可以进行精密的计算,在《分析化学》上面有的.问题二：弱碱性下