pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后

混合之后的溶液中离子总数并不等于混合前两者的和!浓度不同的溶液混合,会对电解程度产生影响,所以只能用定积公式计算.这点一定要注意.

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

pH=8即H+含量为10^-8mol/l（pH所等于的数即H+摩尔浓度,1为10^-1mol/l,以此类推,在常温下,H+和OH-相乘为10^-14mol/l）pH=10即10^-10mol/l∴pH

当然是小于7了,难道两种酸混合后还能变成碱?再问：不好意思啊是ph=11和3，还有个选项是无法判断再答：我说的吗，吓我一跳，呵呵，选择无法判断，因为不知道酸碱的强弱再问：蒽，知道了，谢谢啦～

PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.2967次方,所以混合后溶液的PH值为3.29

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

第一个PH为5第二种PH为10第一种情况设HCl体积为11x可算出两种溶液混合后氢离子物质的量为(10-4)*2x进而可算出氢离子溶度为10-5mol/L算出ph为5第二种情况设NaOH体积为11x可

PH值为3.3PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时,混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时,混合液的PH=PH大－0.3.

PH=3的盐酸中,c(H+)=0.001mo/LPH=4的盐酸中,c(H+)=0.0001mo/L等体积混合后,c(H+)=(0.001+0.0001)/2=0.00055molPH=-lg0.000

1：6.ph4:ph10

醋酸是弱酸,不能完全电离,电离度α=1%,∴醋酸根离子的浓度＜醋酸的浓度氢氧化钠是强碱肯定完全电离,∴钠离子的浓度=氢氧化钠的浓度则若二者浓度相同,生成的溶液中,酸必定过量,∴PH＜7

如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

pH是表示溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的小于7为酸性等于7为中性大于7为碱性不同pH的溶液混合后应将pH值平均（加权平均权为体积比）所以只可能是2和10pH一般适用于氢离子或氢氧根离子浓度小于1mol

 再答：采纳吧谢啦。

12.7pH=8时,c（OH-）=10^-6mol/LpH=13时,c（OH-）=0.1mol/L设体积为VL则混合后,c（OH-）=（10^-6+0.1）V/2V=0.05所以pH=14-（-lg0

求pH就是求H离子浓度pH=3的盐酸,H浓度为0.001mol/L,pH=5的盐酸,H浓度为0.00001mol/L设体积各为1L,则总体积为2L,总H物质的量0.00101mol,浓度为0.0005

PH=5氢离子的浓度为1*10-5mol/LPH=3的为1*10-3mol/L假设均为一升混合后氢浓度为（1*10-5+1*10-3）/2然后取其负对数即可