pH=2的弱酸和pH=12的弱碱等体积混合酸碱性

计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度；或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

ph值表示的是溶液中H离子的浓度,弱酸中H离子是部分电离的,如果和强碱反应,它应该那部分未电离的H离子也会电离后参与反应,实际上弱酸的测出来PH值是比完全电离的时候要高的,如果ph=c的强酸和ph=b

不用很详细,因为这个题还是很基础的.你设酸的体积是X,碱的体积是Y,那么最终PH=10,说明碱是足量的,且最终OH-的浓度是10^-4,于是就有:(0.01Y-0.001X)/(X+Y)=10^-4（

这道题其实要靠理解!因为pH是根据溶液中的氢离子物质的量而定的(一个反对数函数,忘记了,对不起).如果是弱酸的话,它溶液中已经有相当一部分氢离子了,而且还有一部分未电离,以醋酸为例,醋酸溶液中不是全部

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH＜7

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、

PH3为3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子储备.当酸碱中和时,溶液中氢离子减少,促进醋酸的电离,补充了氢离子,使最终的PH小于7

pH=-lg[H+][H+]=Ka[HA]/[A-]

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

的确不会啊,因为PH相同,并不是浓度相同.原理就跟一斤铁和一斤棉花谁重一个道理.再问：搜噶。

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

因为速度跟氢离子浓度相关.开始的时候,氢离子浓度一样,但是后来,弱酸氢离子消耗之后,以前没有电离的部分回店里出来,氢离子浓度减少较慢,所以后来氢离子浓度比强酸要多,速度要更快.

水电离出的H(+)浓度永远等于其电离出的OH(-)的浓度,因为：H2O=H(+)+OH(-)可逆在pH=2的醋酸中,OH(-)的浓度为10^(-12)mol/L,故等于水电离出的H(+)浓度；同理,在

弱酸H+电离是有个平衡的比如HA↔H++A-稀释100倍,稀释之后即浓度减小即平衡会相右移,导致H+浓度相对于稀释了100倍的是高了,所以ph

不对高中两种情况1涉及弱酸电离平衡的情况2发生氧化还原反应,如HNO3+HI

你上面说的没有错,题说的没有错,是增大,只是PH的增大不是和原来的PH比较的,比如你把原来PH=3醋酸稀释到原来的10^3倍,那么她得PH肯定是小于6,但是PH和原来的3比较的话,肯定是增大了啊?明白

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.