搜搜做题作业网ph=1的硫酸溶液,氢离子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/12 18:44:45
氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问：那物质的量浓度为多少？再答：弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸：PKa=4.76，物质量浓度：c=c（H+）²/Ka=568mol/L按电离度
ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式：H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4
PH=5的话,c（H+）=10^-5c(SO42-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊
PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于十的负七次方.（并不是十的负五除以五百,
一样的,两个都等价,只是换了种说法而已再问：可为什么答案上就说后者大于前者再答：哦，我看错了，他要的是水电离出的，那就是后者大于前者，因为后者ph＝1就是水的氢离子浓度，也就是0.1、而后者由水电离出
混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的（认为等体积混合,否则就不能判断）,稀释1000倍后pH很接近7但仍小于7,当pH=7时认为无酸或酸不提供质子,
ph=1说明氢离子浓度为0.1mol/L(不是硫酸浓度),所以H+离子数为10*0.1=1mol=NA
稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最
PH=2的硫酸和盐酸溶液中自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中的自由移动的氢离子的物质的量相同PH=2盐酸和醋酸的自由移动的氢离子的浓度相同在等体积的溶液中自由移动的氢离子的物质的量相同
再问：算这个是不是和几元酸无关？再答：没有再问：ph=10的氢氧化钠溶液中水电离的氢离子是不是10∧-10?再答：酸溶液中求水电离的OH,再答：碱溶液中求水电离的H再答：是再答：H全有水电离再答：碱溶
不是再问：为什么再答：ph值和氢离子浓度的关系在25摄氏度才使用再答：再说了，起码也应该是0.1再答：怎么能是0.2再答：假如是常温，ph为1溶液的氢离子浓度就是0.1再问：硫酸的氢离子是ph值的二倍
由PH计算公式得来的
此题主要利用电荷守恒PH=6的硫酸中氢离子浓度为10^-6M,硫酸根浓度为0.5*10^-6M稀释100倍后硫酸根的浓度为0.5*10^-8M稀释后的溶液中存在电荷守恒：2[SO42-]+[OH-]=
[H+]=10^-7mol/L[Ba2+]=10^-8mol/LC再问：我问的是硫酸根离子和氢离子的浓度比啊，为什么稀释500倍后硫酸根的浓度是10^_8啊再答：打错了原来：[SO42-]=5*10^
==,不对氢离子浓度0.1mol/L又不是硫酸浓度0.1mol/L
“取4分之一毫克溶液”题是这样的吗?
首先声明,不可能成为8只能是小于接近于7此时,有盐酸和硫酸提供的氢离子浓度非常小了,主要是水本身电离产生的氢离子.
10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了再问：再稀释100倍是不是20:1再答：不酸性溶液不可能