PH=1的盐酸溶液10ml,加水稀释到

对待这种分值的题目,不需要太多计算如果NaOH和HCl都是Vml你是不是就会了,就知道是14?因为cl和na一样多,说明不存在H和OH离子了,刚好中和.但是现在是刚好中和,但是酸的体积小,说明酸的浓度

pH=3的盐酸溶液浓度为0.001mol/LpH=1的盐酸浓度为0.1mol/L稀释公式c1V1=c2V20.1V1=0.001*1000V1=10答案：10mL

V=10ml=10-2LPH=5所以C（H+）=10-5mol/l稀释后：10-2×10-5C（H+）=——————=10-7mol/l1000ml×10-3按理说ph值应该为7,但是盐酸在水中电离氢

没有什么过程的稀释一百倍H+浓度就成了10^-3mol/LpH=3

题目有问题!把0.1ml10mol/L盐酸和11mL稀释到1L,所得溶液的pH值为?条件不足!若把0.1mL0.01mol/L盐酸稀释到100L,所得溶液的pH值为?0.01mol/lPH=2稀释10

稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol

选C1.剩余的H+的物质的量----反应后H+的浓度为0.01mol/L----反应后溶液的体积为0.2L----0.01*0.2=0.002mol2.者浓度相同,多余的盐酸的体积----120-80

再问：答案居然写的13

应该降为pH为11,不可能为10,因为pH为10的氢氧化钠与12的混合为10,这有问题.pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L,pH降为11,则溶液中c（OH-）=0.001mol

PH无限接近于7

呈碱性.PH=13的NaOH[OH-]=0.1(mol/L)10mlNaOH所含物质的量为：0.01*0.1=0.001(mol)PH=2的HCl[H+]=0.01(mol/L)90mlHCl所含物质

0.04mL*0.1mol/L=4*10^(-6)mol4*10^(-6)mol/50mL=8*10^(-5)pH=-log(8*10^(-5))=4.1同理,若少加一滴,相当于多加了一滴同样浓度的N

不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml

1mlph=11的NAOH溶液其中[OH-]=10的负3次方所以【Na】=10的负3次方加水至100ml时【Na】=10的负5次方由[NaOH]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方所以由水

n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH

这要看温度的,温度改变KW值也会变,从而影响了PH值,我不知道你这个题目是不是默认了温度是在常温下,如果常温下的话那答案就是对的.

pH≈7(

(1)H+不会变化,永远还在,只有溶剂加倍了,所以溶液变成了0.01MOL/L,PH是2（2）同样OH-不会变的,所以溶剂变成原来的4倍,OH-浓度变为0.01MOL/L,PH是12（3）H+和OH-

1*0.1=100*X,X=0.001,PH=14-3=11.

PH=1即盐酸溶液的浓度为0.1摩尔/升配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米）的体积为X毫升0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5X=4.2ml