PH=12的强碱弱碱等体积混合溶液PH值-搜答案-搜搜做题作业网

弱酸强碱混合等体积等浓度ph大于7不同浓度可能大于也可能小于强酸弱碱相反

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

应该是碱性当有酸碱存在的时候,对水电离的抑制作用大于同时存在的盐造成的水解作用电离出来的氢氧根或者氢离子占主流

不对首先,此题没说明是常温下,也就无从判断c(OH-)*c(H+)=10^-14其次,题中说‘pH=2的一元酸’没有指明是不是强酸

大于7．等体积ph=12的氨水中氨的摩尔数远多于ph=2盐酸中的HCl,混合显碱性（NH3.H2OPKb仅1.8X10-5)

因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.

强酸和强碱是强电解质,可完全电离；弱酸和弱碱是弱电解质,无法完全电离.题中应该不是等物质的量,而是等物质的量浓度,则弱酸（弱碱）体积大于强酸（强碱）.

ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7

溶液中氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等,对于强酸和强碱,正好中和,所以溶液显中性.与几元酸、几元碱无关.

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

常温下混合后pH=7（不是常温则不为7）解析：强酸：pH=a,即c(H+)=10^-amol/L强碱：pH=14-a,即c(H+)=10^-(14-a)mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10

弱碱中和强酸后又有一部分氢氧根分离出来呈若碱性；浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,混合液呈酸性；等浓度的强酸与弱碱混合,混合液呈中性.

不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH＜7

强碱的PH变化比弱碱的变化大!

向7靠拢,如果反应式中一体积的酸需要超过一体积的碱来中和的话那么PH值大于七,反之则比7小

1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]=(KaC)1/2,pH=-lg[H+]2

谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.所以H+不可能把OH-全部消耗完,OH-不会全部电离出来.再问：诶

强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、

同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性原因:CH3COONa溶液[H+]水=[OH-]水水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多)

解题思路：两种强碱溶液混和，先计算混和后溶液中氢氧根离子的浓度，再通过水的离子积常数计算氢离子浓度，从而计算PH解题过程：