足量铝粉分别和等体积PH=12的氢氧化钠以及PH=2的某酸

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-

还是12.两种溶液的氢氧根浓度是相同的,混合后氢氧根的浓度不发生变化

这句话是错的,因为在题目条件下醋酸与锌反应产生氢气速度不会比盐酸来的慢.读完该句后会想当然认为醋酸是弱酸,产生氢气速度比强酸盐酸要慢,但是请注意,原话中是“等体积等PH的醋酸和盐酸”,而非氧化性酸溶液

反应的本质是Al与H+反应,H+的物质的量决定H2的量.醋酸中出了H+外还有大量未电离的CH3COOH,随着反应的进行,醋酸会电离出H+,这样PH=2的醋酸就比PH=2的盐酸产生H2多.PH为12的氢

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

醋酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,在常温下大约只有3%左右电离出氢离子,所以如果它和硫酸的PH相同时它还有很多没电离的酸,醋酸的物质的量远远大于硫酸的物质的量.因此和碳酸钠反应时放出二氧化碳多.

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH＜7

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

应该只有一个大小关系,没有确定关系高中不会这么考,楼主是不是题目没写全再问：有选项：A.Va=10VbB.Va>10VbC.Vb>10VaD.V

选c镁粉不足的话a就错了

1、乙酸多2、一样多

醋酸和NaOH反应后是生成醋酸钠,呈弱碱性,所以如果要是中性,相当于需要再补加一点点的醋酸.所以呢,其实醋酸中的H+是比盐酸多的~和Zn反应后放出更多的H2.这个解释只是为了让你方便理解,并不是特别严

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.