足量的稀盐酸和铁铜混合物反应的方程式

产生1.12L二氧化碳需要纯碳酸钠或者纯碳酸氢钠0.05mol0.05mol的碳酸钠的重量为5.3g0.05mol的碳酸氢钠重量为4.2g十字交叉法5.30.664.864.20.44得出碳酸钠比碳酸

设铁和锌的质量分别为Xg和YgFe+2HCl=FeCl2+H2XX/28Zn+2HCl=ZnCl2+H2Y2Y/65依题意：X/28+2Y/65=0.3解得X=2.8Y=6.5所以铁有2.8克,锌有6

只有铁能与盐酸反应生成氢气生成0.2g氢气,则根据方程式Fe（56）~H2（2）知Fe有5.6g则铁的质量分数为5.6/8*100%=70%

Fe～H2（关系式,不会的话就写方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）562x0.4gx=11.2铁11.2克铜88.8克关键Cu不和HCl反应

设M锌为xg,则M铁为(18.6-x)g.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x2x/65Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56218.6-x(37.2-2x)/56根据题意,2x/65+

盐酸会先和Zn反应,因为Zn还原性比Fe强.所以刚开始只会看到大量气泡,反应一段时间后才会看到气泡产生速率减小,溶液浅绿色（因为Zn已反应完,之前反应速率大是因为铁锌形成原电池）再问：那么金属A和B的

考虑一价金属要生成2克氢气,需要两个原子.所以相对原子质量不能大于40/2=20镁和铁换算成一价后是12和28,可以；铁和铜是28和32,不可以；锌和铝是32.5和9,可以；铁和锌是28和32.5,不

1.铁11.2克铜88.8克2.N2O53.35％解析：1.铁与铜的混和物只有铁与稀盐酸反应,生成的氢气的量可以算出对应的铁的质量,剩下的即为铜的质量2.把7：20成比例的放大,至28：80知N：O＝

设混合物中铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56           &nbs

这里发生了一个化学反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.2解得x=5.6g∵铜铁混合物总质量为8g∴铜的质量为8-5.6=2.4g铜的质量分数为2.4/8*100%=30%

Cu和HCl不反应所以Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.2、x=6.5克锌6.5克铜3.5克

0g我记得有一个金属活动顺序位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢.而铜恰恰在氢的后边所以在理论上Cu和HCl不会发生置换反应.所以不应该生成H2才对所以答案是0g不过在实际实验中可能就不一定了要

做这道题不能用传统的思维方法.HCl与金属反应时,生成氢气和盐酸盐.HCl中含有两克氢元素时,含有的氯元素的质量为71g,故生成物的质量为40g+71g=111g

这道题的难点在于“烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）”你不要管反应前（铁,铜混合物和盐酸）这一类的话这就是迷惑你的你只需要看“减少了0.2g”这句话你就可以根据化学方程式的计算算出铁的质

产生氢气2g须铁56g、镁24g56gFe1640g24gMg16即产生的氢气质量比为1：1铁有28g（0.5mol)镁有12g（0.5mol)这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1由铁产生的氢气的

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652xm=2x/65Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56218.6g-xn=(18.6g-x)/282x/65+(18.6g-x)/28=0.6gx=13

将金属混合物视为二价金属纯净物,化学式是A,原子量是x.A+2HCl=ACl2+H2↑x22.413g11.2Lx/13=22.4/11.2x=26混合物的平均相对原子质量是26,所以肯定是一种金属的

初中小童鞋吧(1)m(Al):m(H2)=9:1m(Al)=2.7gm(Cu)=0.3g(2)500*80%=400tm(Fe)=400*112/160M=m(Fe)/93%我就不算啦

设铝粉的质量为X2Al+6HCl==2AlCl3+3H2气体符号546X0.3g54/X=6/0.3gX=2.7g铜粉与稀盐酸不反应2.铁矿石中含氧化铁的质量为500t*80%=400t设可以得到铁的