质量相等的下列物质中,所含原子数最少的是

分子量分别为:H2O18;NH318;CH416;H3P34.故相同质的量下H3P的分子数最少.各分子的平均原子量为：H2O18/3=6;NH318/4=4.5;CH416/5=3.2;H3P34/4

你逆向算算就知道了,即3摩尔氧气和2摩尔的臭氧质量各是多少

下列叙述不正确的是（C）.A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等对的B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等对的；分子数目相等相等物质的量；所以氧分子和臭氧分子数目相同C.质量相等的CO和CO2

由n=mM=NNA可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多．故选

质量相等的下列物质中所含分子质量最多的是：分子量最小的,所以选D.CH4再问：为什么啊再答：物质的量越大，分子数越多，摩尔质量在数值上等于相对分子量物质的量＝质量/摩尔质量所以质量相等，分子量越小，物

A.0.5mol氢气和0.5mol氧气分子数都是0.5NA,原子数都是NAB.1mol氯化氢和1mol二氧化碳分子数都是NA,原子数HCl为2NA,CO2为3NAC.4mol水和3mol氨气分子数不等

B.14gCO和0.5molO2

答案AD氢气和氧气都是2个原子构成的,在物质的量相等的条件下,二者的分子数与原子数都是相等的,A正确；同样分析选项D也是正确的；B中分子数相等,但原子数不相等；C中原子数相等,而分子数不相等,所以答案

1、例如相等质量都为96g,O2是3mol,O3是2mol,但他们的氧原子个数为6mol相同.2、O2和O3都是分子型化合物,物质的量相等,故所含分子数相等

氯化铵NH4Cl1个NH4Cl分子中含有1+4+1=6个原子0.2MOL氯化铵所含原子数是1.2molA.0.3MOLH2O2所含原子数0.3×（2+2）=1.2molB.0.2MOLH2SO4所含原

选A1中每摩尔气体都含2摩尔原子,所以原子数等2中由n=N/NA可知摩尔数相同的气体分子数也相同3中CO与氮气的摩尔质量相同,都为28,所以质量相同4中CO与氮气的质子数相同都为14,1mol中质子数

您还不理解摩尔的真正含义,我们通常衡量物质的多少,用的是质量和体积,但它们往往与微观粒子的联系不大.摩尔概念的提出,就是为了把宏观物质和微观粒子间架起一座桥——每一种物质,只要它的质量（以克为单位）在

题目中问的是里面含有的氧原子数,氧气的分子式为O2,m/32是O2的摩尔数,1molO2中含有2mol的原子,所以要乘2我没讲清的请继续追问再问：那如果题目改为质量相等的氧气和臭氧中所含分子数相等么？

选C.氧原子相对原子质量是16,铁原子相对原子质量是56,氢是1,碳是12.

设都是1g,则CH4中原子数=（1/16）*5*NN2中原子数=（1/28）*2*NCO中原子数=（1/28）*2*NO2中原子数=（1/32）*2*NN为阿弗加德罗常数所以最多的是CH4

A、每个SO3分子含有4个原子，0.3molSO3含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol；B、66gCO2的物质的量为66g44g/mol=1.5mol，每个CO2分子含有3个原子，含有

a相等的质量,谁的相对分子质量小谁的个数就多

微粒的个数之比等于其物质的量之比4.9gH3PO4物质的量为：n=m/Mn（H3PO4）=4.9g÷98g/mol=0.05molH3PO4------------3H-----------4O0.0

0.2mol(n)乘原子数(N）却等于NA这个乘起来有什么用.公式N=n*NA再问：问题是答案是通过这个错误的式子计出来的，是否是单位的问题,而且此式子无NA啊，也就是质量再答：答案A0.2molNH

O2和O3都是O原子组成的,NO和NO2是两种原子组成的.比如你称1kg的O2除以每个O原子的质量和称1kg的O3除以每个O原子的质量得到的结果一样.但是1kg的NO除以N+O的原子质量得到的结果是N