说明有H+离子存在
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 08:06:22
![说明有H+离子存在](/uploads/image/f/7300815-15-5.jpg?t=%E8%AF%B4%E6%98%8E%E6%9C%89H%2B%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AD%98%E5%9C%A8)
(1)由于溶液存在ra九,说明ra九是二元弱酸,其电离方程式:ra九⇌r++r九-、r九-⇌r++九a-,故答案为:ra九⇌r++r九-;r九-⇌r++九a-;(a)①0(Or−)0(r+)=1×10
使其褪色的是HClO不是氯离子再问:打错了,应该是这样:加入含有氢氧化钠的酚酞试液,红色褪去,说明有氢离子,为什么错误??再答:也许氢氧化钠与氯水恰好完全反应,此时溶液为中性,无氢离子与氢氧根离子,所
它是离子化合物是由钠离子与氯离子形成的,但是固体不导电它里面没有自由移动的离子
有的,我们常说空气好,负氧离子含量高,这个负氧离子就是离子状态的.再问:那为什么人在那种空气中不会触电??再答:溶度很低的时候是没有问题的,在安全范围内,大家还嫌负氧离子溶度低呢。再问:那问两个比较无
H4O、H4A是不是写错了?从“A2-、HA-”判断,应该是二元弱酸H2A,H4O应该是H2O吧?如果H4O、H4A是H2O和H2A,则此题答案应选③.
等体积混合之后它们的浓度分别需要除以2,所以均为0.01mol.L-1
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:⑴写出酸H2A的电离方程式:H2A≒HA-+H+、HA-≒A2-+H+.⑵若溶
1、pH>7;Na+>A2->OH->HA->H+;3*10^-10mol/L2、D
是的,硝酸根离子只有在酸性条件下才具有强氧化性.因为它的氧化性是由硝酸分子中的+5价的N元素表现出来的.就像浓硫酸分子有强氧化性而硫酸根离子则没有一样.举个例子吧:像有道题就是将铜插入一定量的硝酸溶液
你也看到了有气体出现再答:肯定是二氧化碳,除了碳酸根,没有别的可以了,如果有了碳酸根,镁离子,银,钙,在一开始就会有沉淀,不会是澄清的了再问:为什么不可能是氢气呢。再答:H离子与那些可能存在的阴离子结
1不可能,溶液中阴离子浓度应等于阳离子浓度,而题目中阴离子浓度大于阳离子浓度,故不可能2正确,若NH4+=Cl-,则H+=OH-,即溶液呈中性3也正确,若只有NH4CL,则NH4=CL,但还有NH3*
当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子:CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是:SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.
有NO3-存在的溶液中,可以存在SO32-如果这个溶液是酸性溶液,酸性条件下的NO3-有氧化性,能氧化SO32-为SO42-(主要是NO3-的氧化性;即使H+和SO32-反应得到了SO2,也被HNO3
CO32-SO42-,SO32-,CO32-Ag+
说明了碘离子的存在因为氯水能把碘离子氧化为碘碘在CCL4中为紫红色
1.当溶液中有大量H离子存在时,溶液中不可能存在什么.答:不会大量存在CO32-和OH-2.当液中有大量Ba离子存在时溶液中不可能存在什么答:不会大量存在CO32-和SO42-3.当溶液中有阳离子什么
c因为C是混合物,液体.存在自由移动的离子
先回答你第一个问题:题干中说“某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,”,虽然有H+,OH-,但并不能说明它就是酸或碱,因为纯水中也含有H+,OH-,.其实任何溶液中都含有H+,O
对的.如果不明白的话可以再问我.
(1)一定存在的离子有Cl-,因为H+,Cu2+,只能和Cl-共存(2)肯定没有的离子是Ag+,因为他和3种阴离子都不能稳定存在(3)还需进一步确定的离子有H+,Cu2+,确定的实验方法是取少许溶液加