证明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2 的水解平衡-搜答案-搜搜做题作业网

错误的答案是D.A：Fe3+的氧化性大于Cu2+.正确B：将2molFe3+还原成还原2molFe2+需要2mol电子,这可由1molFe提供.正确C：反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1：2

假如A对的话那么反映顺序就应该和A一样了,就应当至少生成Zn了.与题不符希望我的回答帮助到了你~

Fe(NO3)2溶液呈浅绿色,在该溶液中滴加盐酸,下列叙述中,正确的是（C）A溶液褪色逐渐变浅B浅绿色逐渐变深C溶液褪色由浅绿变棕黄D溶液不会发生褪色变化溶液有硝酸根,有氢离子,形成硝酸硝酸有强氧化性

给你三个离子方程式Fe+Fe3+→Fe2+①Fe+Ag+→Fe2++Ag②Fe+Cu2+→Fe2++Cu③综上,首先被置换的是Ag可用假设法做这个题目；若是②先发生,则产生的Ag会和Fe3+反应；若是

Fe(NO3)2+NaOH---->Fe(OH)2+NaNO3---水分蒸干,然后灼烧到--->Fe2O3+NaNO2Fe(NO3)2物质的量：0.2*0.1=0.02mol关系式：Fe(NO3)2-

氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+,因此,可能发生的反应依此为:2Ag++Fe=Fe2++2Ag2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu根据反应计算可知,析出0.01molAg和0.0

d,因为任何反应第一时间都会生成最稳定的物质,首先会和银离子反应,反应比例是2比1,用掉0.005的铁,再与三价铁反应,按照离子式比例,又用掉0.005铁,剩下0.005和铜反应

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg.下列结论

应该是含Fe(NO3)3吧先是反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银反应完全,铁反应了0.05mol,生成0.05molFe2+,剩余0.05mol.然后是：Fe+2Fe(NO3)3

6.72g铁即0,12molFeFe(NO3)3Fe：NO3-=1:3即全部为Fe(NO3)3HNO3的物质的量为0,36molFe(NO3)2Fe：NO3-=1:2即全部为Fe(NO3)2HNO3的

分析如下：答案B①H2SO4能使Fe2＋转变成Fe3＋,因为溶液中有Fe(NO3)2,即：有NO3-,无论你加入的是稀硫酸还是浓硫酸,都能提供H+,与NO3-一起,形成强氧化性的HNO3,使Fe2＋转

1.关于比值的计算技巧:----把比值具体化,从而使计算具体化,不再抽象,可大大降低计算的难度.----Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量之比为：1：2：3,假定Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量分别

9Fe(NO3)2+12HCl==5Fe(NO3)3+4FeCl3+3NO+6H2O3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O

9Fe(NO3)2 + 12HCl = 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 + 3NO + 6H2

D亚铁离子被氧化成铁离子显黄色

刚滴入的反应是：3Fe(NO3)2+6HI==2Fe(OH)3+3I2+Fe(NO3)3+3NO,沉淀和气体主义加箭头滴入过量时：Fe(NO3)2+8HI==FeI2+3I2+2NO+4H2O

NaOH

先和Ag+反应,再和Cu2+反应先生成Ag,后铜Zn先发生置换反应,Fe再发生置换反应

再答：最后一个不会

存在,但是很容易被氧化!水解只是弱水解,不会水解出大量的硝酸的,很小的浓度是不会反应的,它水解到一定程度就会保持水解平衡!并不会转化成其他物质