搜搜做题作业网O2和O3的电子组合形式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/25 16:38:31
都是2∶3∶4啊,就算不知道一个O原子中的质子数与电子数都没关系.假设一个O原子中的质子数与电子数都是A个（中性原子,质子数与电子数相等）,那么O2、O3、O4中质子数和电子数分别是2A、3A、4A个
O3的半径是8cm2(r1+r2)是等于O3的直径所以半径是等于8
等质量的,还是纯氧组成的物质,当然只说明了一个问题,就是两者的氧原子数是一样的.而每个氧原子带的电子数又是固定的,所以就有了相同的电子数啦.比如3个O2,2个O3,都有6个氧原子,每个氧原子都有8个电
首先O2和O3都是不带电的,就是说不管是O2还是O3,组成它们的每一个O原子所带电子数目是一样的.等质量的O2和O3中含有的O原子数目是一样的,所以等质量的O2和O3电子数之比相同
O3电子数是3*8=24O2电子数是2*8=16答案2：3
1:1再问：为什么呢？？？再答：核质子数=核外电子数。等质量的O2和O3物质的量比为3:2。1molO2有16个电子，1molO3有24个电子。于是电子数比为1:1再问：喔喔，谢啦！^_^早睡～再答：
这个分别是氧气和臭氧的化学式再问：求最简式？再答：这个已经分别是最简式了再问：那么怎么求标准状况16go2,O3混合气体的氧元素个数？再答：氧元素的相对原子质量是16所以用16/16=1mol1mol
虽然他们的组成元素相同,但由于结构不同,造成了他们性质的不同,正如白磷和红磷都是磷元素组成的,但由于结构不同,化学性质差异很大一样.氧气和臭氧都是强氧化剂,臭氧的结构更不稳定,因此氧化性强于氧气,且易
同素异形体同种元素形成的不同单质都是同种元素,一个臭氧分子由3个氧原子构成,一个氧分子是由2个氧原子构成.两者互为同素异形体.雷击会产生臭氧,复印时也会有.
对啊,根据m=M*n可以知道的
O3具有不稳定性,常温下回分解为O2.O3具有强氧化性,比氧气的氧化性强.O3具有漂白性.染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色,臭氧还可以杀死细菌.因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂.高空的臭氧层可以吸收
O2学名氧气,O3为臭氧、前者更稳定,后者氧化性强,
由氧单质构成的混合物
一楼说的对,正常啊,你到大学就知道了.但是还是可以这样看的：首先:一条共价键相当于2个电子共享,对每一方原子相当于多了个电子,对整个共价化合物相当于多了2个电子.HCN：H最外层有1个电子,达到稳定的
O3可以助燃不是可燃和氧气性质一样
是同素异形体同种元素不同物质即可
不管是O2、O3的量分别是多少,16g的混合气体所含氧原子数都为1mol,故所含电子数为8NA
问的是原子个数,与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共16g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.
不是第一个是氧气分子；第二个是臭氧分子