计量数比等于速率比

要看条件三同定一同(温度,压强,体积,物质的量,其中有三个相同,另一个必相同)也就是说同温同压下,V1/V2=n1/n2同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2同温同压等质量时,V1/V2=M

当生成每摩尔产物时同时生成对应摩尔的反应物,相当于没有反应,但实际还是在反映,只是平横而已

化学计量数就是各物质前面的系数,是不会变的,一直是一样的,再问：反应还没有达到平衡时呢？化学反应速率之比还是一直等于计量数之比,是平衡时的化学计量数，还是此时刻的再答：随便什么时候都是一样的，再问：化

对的.因为化学反应是按固定比例参与的.

或者可以这样理解,这个定义是宏观的,是理论上的计算方法,实际上化学反应要比字面上的反应式要复杂得多.比方说酸碱中和反应,AOH+HB=AB+H2O,理论上酸碱中和后的产物是化合盐和水,但是我们知道,化

首先,第一个结论是任何情况下都成立的.第二个结论要求是反应从正反应开始.你弄错了两个概念.对于可逆反应而言,有正反应速率和逆反应速率之分,在正反应速率当中,各组分的正反应速率之比等于计量数之比；在逆反

正反映速率=逆反应速率,讲的是同个反应物或生成物平衡时反应速率和生成的速率一样速率比等于化学计量数之比,讲用不同物质的速率表示化学反应的速率,不是平衡时也存在

反应速率之比＝化学计量数之比这个关系在化学反应中是每时每刻都存在的,当化学反应一开始,这个等价关系就建立起来了.所以不能说明化学反应达到了平衡.

因为一个反应确定后,当反应进行时,它的分子是成比例反应的,这个比例就是化学计量数之比.从宏观来说,就是物质的量之比,当然物质的量之比也等于化学计量数之比.物质的量比上时间的平方就是速率了,所以化学反应

因为参加反应的各物质是按照计量数之比进行反应的,也就是经过一段时间之后,参加反应的各物质消耗或者生成的物质的量是计量数之比,按照反应速率的定义,v=c/t=n/V/t可见,对于同一个反应,V和t是一定

不管是否达到化学平衡,各物质的反应速率之比就等于其物质计量数之比如N2+3H2====2NH3达到平衡的标准是正逆反应速率是否相等,或各组分的物质的量（浓度）不再变化

同一反应中,化学反应速率之比等于其化学计量数之比.例：在1L的容器中发生反应N2+3H2=（可逆）=2NH3假设从开始到10s时,消耗N2的物质的量为1mol,根据比例,则消耗H23mol,生成NH3

1.反应速率肯定等于计量数之比.例如最简单的反应2CO+O2=2CO2一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳.每当一个氧气分子被消耗,就会生成两个二氧化碳,同时消耗两个一氧化碳.反应之比就是2：1：22.是的

任何化学反应的速率之比与计量数之比都相等确定化学平衡的只有“定”和“等”定就不说了等是指正逆反应速率相等如c+H20=(可逆号）CO+H2生成CO的为正反应速率CO分解为逆反应速率当二者相等时就平衡不

以N2+3H2=2NH3为例消耗1molN2,同时消耗3molH2,所以用氮气和氢气表示的反应速率是不同的,氢气消耗的速率是氮气的三倍,所以二者的反应速率之比为计量数之比

配平化学方程式依据的是宏观的质量守恒,但是从微观的角度看,实际上就是原子的重新组合,以合成氨为例,当有一个N2分子和3个H2分子在一定条件下发生化学反应,那么重新组合成NH3一定得是2个化学反应速率是

aA+bB=cC+dD可知消耗amolA的同时会消耗bmolB,生成cmolC和dmolD,而体积是固定的,因此浓度的变化也是消耗amol/L的A同时,消耗bmol/L的B,生成cmol/L的C和dm

是各组分的相对速率永远等于化学计量数比,没问题的,因为反应快满可以用不同组分的速率表达

等于参加反应的各物质的物质的量之比

N2+3H2(可逆)2NH31分钟内消耗1molN2的同时消耗3molH2,速率一个是1摩每升每分,一个是3摩每升每分