计算水解常数时算不算水的浓度

醋酸钠显碱性,加水稀释使碱性降低

化学平衡常数中的浓度是指平衡时的气体浓度或溶液中溶质的物质的量浓度升高温度,平衡常数不一定变大,要分类讨论平衡常数=生成物浓度的指数次方/反应物浓度的指数次方当正反应为放热反应是,升高温度平衡向逆反应

你可以这样想,固体单位体积内的物质的量是一定的,如果1体积中有1摩尔的物质,则物质的量浓度就是1,反应了0.5摩尔,体积就变成了0.5体积,物质的量浓度没变,所以化学平衡常数无法计算

一元二次方程形式为ax²+bx+c=0系数指的就是abc,其中c就是常数项,因此也是方程的系数

看题目的具体要求,若题目是在溶液中反应,不必写水的,若是和水蒸气反应,则要写出水的浓度,题目中给出了水的浓度变化,应该是和水蒸气反应,因此要写.沉淀不用写.再问：那要是有水生成呢再答：设计到水蒸气吗？

根据《建筑工程建筑面积计算规范》（GBT50353-2013）上空是不算面积的.再问：那内院呢？再答：上空均不算面积。再问：额…好吧谢谢

在盐酸溶液中HCl=H++Cl-，H2O⇌H++OH-，由于HCl为强酸完全电离，所以HCl电离的c（H+）=c（HCl），在HCl溶液中c（OH-）=Kwc(H+)，已知盐酸中氢氧根离子由水电离，则

平衡常数是选取可逆反应达到动态平衡时的数据.以平衡时的数据为准.再问：就是选取平衡时oh根离子浓度吗再答：是的。

对于电离：增加溶质,平衡左移,电离程度减小减少溶质,平衡右移,电离程度增大加水稀释,平衡右移,电离程度增大对于水解,盐类本身的性质是影响其水解的主要因素.其次就是浓度.盐溶液的浓度越小,水解程度越大.

你是指已知可逆反应平衡时各物质的物质的量浓度求平衡常数吧.aAbB---cCdDKc=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C

当然算了C2H5CL+H2O=HCL+C2H5OH典型的取代反应看起来像取代但不是取代的反应确实有,但这个不是,这个就是取代,你的资料应该是写错了

不是,水解反应是指水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程.乙炔水化不满足这个定义的.

不能单纯的这么简单地就可以说明离子浓度哪个一定更大哪个一定更小,只有当有题目时才有比较准确的判断,一般题目中给出的都是亚硫酸盐或碳酸盐,还有就是亚硫酸氢的盐或碳酸氢根的盐,还有比较多的是铵根和铝酸等等

对于化学反应的平衡常数,不用考虑纯液体和固体的浓度,这是因为纯液体和固体的浓度可以视为1,所以对平衡常数的计算是不起作用的.所以平衡常数只包含溶液浓度,以及气体的分压即可.

假设反应：H2A=2H++A2-;其实也就是：H2A=H++H++A2-;这样就看的清楚一些了；K=c(H+)c(H+)c(A2-)/c(H2A)

这里的氢离子是溶液中的所有氢离子,包括第一步电离产生的氢离子和第二步电离产生的氢离子,也包括水电离产生的氢离子（如果溶质中只有H2S）

反应物或生成物中有固体或纯液体存在时（例如纯水）,由于其浓度可以看作1,而不带入公式.其他的当然是要带的.

水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现象,可以理解为电离的逆过程.影响因素（

找一本分析化学书看看吧,一句半句说不清再问：您知道大约是哪章讲这个东西吗？再答：酸碱滴定那章