解释AgCl,AgBr,Ag I颜色加深,溶解度降低的原因

A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag++Cl-因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和

不是卤化银1.297/0.05=25.94,式量是25.94.,应该是LiF.

沉淀平衡常数我们用Ksp来表示,他实际就是离子积,根据水电离的离子积可以写出两种沉淀的表达式：实际是银离子和卤素离子的乘机.若要AgBr转化成AgI,要往里面加入I离子,比如碘化钠.此时Ag+浓度下降

在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,

AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低

元素周期表：FClBrI我觉得应该插在AgCl和AgI之间再问：这和非金属性有什么关系吗？再答：我觉得，非金属性越强，沉淀物越稳定，但由于F的特殊性，我没有听到过氟化银，老师只说，暂时这样记：氯化银不

错,说明AgCl能转变成AgI即说明AgI更难溶严格地讲,即AgI的Ksp更小当然Ksp小,不一定溶解度就小,因为溶解度还与分子量有关,但是由于AgI的Ksp与AgCl相比,非常小,所以,经过计算你会

结论错了再答：证明碘化银比氯化银更难溶，也就是碘化银的Ksp要要小些再问：一定条件下，AgI,可以转化为AgCl的原因呢？再答：那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答：高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向

碳酸铵会在反应的时候产生CO2,而氨水不会.CO2在水中会产生弱酸性,因此可以区分.

首先析出的沉淀是AgI,析出沉淀的离子方程式为（Ag+）+（I-）=AgI↓,从溶解平衡理论解释首先析出沉淀的原因：AgI的溶度积最小,而Cl-、Br-、I-的浓度相等,AgI达到溶解平衡的Ag+浓度

C:在AgBr饱和溶液中加入浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成有可能生成沉淀虽然溶解度AgCl＞AgBr,但加入浓NaCl溶液,相当于加入氯离子,AgBr变成不饱和溶液,但可能Ag离子和氯离子超过

实际上是相似相溶,但如何“相似”,高中无法解释.大学里面可以用离子极化的理论解释.离子极化理论解释：Ag+为18电子构型,其极化能力和变形性都很强.由F-到I-,离子半径依次增大,离子的变形性依次增强

HFHCLHBRHI的稳定性逐渐减弱的原因是：因为从F到I非金属性逐渐减弱,所以它们生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,这是非金属性强弱的有关性质.AgClAgbrAgI的溶解度却逐渐减小,原因：有没有听过

变低,AgCl的溶解平衡因银离子浓度的增加而左移再问：这个是固体的？溶液是变高对吗？

2AgI+NaS=Ag2S（黑色沉淀）+2NAI,你只要记住难溶沉淀可以转化为更难溶的沉淀就行了.你上述所说的转换中AgI比AgCl难溶,Ag2S比AgI更难溶.

Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认

这和分子的化学键键能有关CAF2键能高AGF键能低再问：卤素盐的键能不是随分子量的增加而增大吗？而且这几个卤化物中只有AgF是离子化合物，其他都是共价化合物。。。。。。。。。。。。再答：离子化合物氟化

中学课本上有的典型实验：(必修2)Ba(OH2)•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；(选修4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O

AgBr、AgCl的溶度积变小,溶解度不变,当加入固体时,c(cl-)/Ar-变小.c(Ag-)变大.当加入溶液(带水固体）时,c(cl-)/Ar-变小,c(Ag-)变小.

AgCl溶解度大.AgCl可以轻微电离出氯离子和银离子,相比氯离子银离子更愿意和溴离子结合,因此会有AgBr产生.离子结合力强就不容易电离,溶解度也就小.