NH4NO3固体溶于水放出热量-搜答案-搜搜做题作业网

放热,但这是一个物理变化,由分子变为离子,目前很少有书面说明到底放热量为多少,应该也不用记吧.

这个是个比较难的3Ca+N2＝Ca3N2Ca3N2+3H2O＝2NH3↑+3Ca(OH)2

是NaOH溶液固体变成液体吸热但是这里又不是NaOH固体变成NaOH液体,而是NaOH溶液再问：那固体不是没有了吗？为什么不算是液化？那为什么是放热？再答：当然不算是液化了，如果是单纯的液化的话，结果

◆这些物质溶于水后：【NaCl】：温度不变【NH4NO3】吸热★因为这些物质溶解后缩小了分子间的间隔,增加了内能,所以需要大量吸热.【NaOH】放热★因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,

25℃时,NH4NO3溶解热-6.08千卡/mol,NaOH溶解热10.12千卡/mol.离子被拉入水,通常需要吸收能量,而离子和水生成水合离子通常会放出能量,但是程度不同,OH-水合放出极大能量,所

NaOH溶于水放热

Na2O能溶于水放出热量----是的呀CuO也能溶于水放出的热量-----CuO不能溶于水呀

氢氧化钙溶于水是溶解放热没有新的物质生成.生石灰是和水反应放热有新的物质生成.

（1）氧化钙溶于水后和水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，浓硫酸溶于水放出大量的热但无新物质生成，硝酸铵溶于水吸热，故答案：生石灰；硝酸铵；（2）元素周期表中的每一个纵行叫一个族，故答案：族；（3）含有

放出

溶质进入溶液时水解作用放热之后促进水的电离要吸热两个过程的总效果就是你要的结果

8,8克FeS固体的物质的量为n=8.8/88=0.1mol;盐酸的物质的量n=cV=0.2×2=0.4mol;化学方程式：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2,可知盐酸过量,应按FeS的量计算；根

氢氧化钙

不会,硝酸铵溶解吸热是因为铵根离子和硝酸根离子断链电离,会吸收水中的热量.而电离吸收的热量大于溶解时放出的热量,所以总的来说是吸热的

这不是臭味,而是过氧化氢的气味（过氧化氢有特殊气味）反应：Ca+O2==点燃==CaO22O2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑这是主要的方程式,还会有少量的H2O2生成

取10ml溶液,加入足量的KOH浓溶液加热,产生0.448L气体,－－即NH4^+都生成NH3n(NH4^+)=0.02mol再另取10ml溶液加入足量HCl,又可产生0.224L气体－－即CO2n(

首先加入足量的KOH浓溶液生成的是氨气为0.488L为0.02mol加入盐酸生成的是二氧化碳为0.224L为0.01mol所以c（NH4+）=0.02mol/0.01L=2mol/LNH4NO3和NH

温度计碗等量水等质量的3种物质溶解观察温度的变化情况多做几次平均值

不对,浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水是物理变化,而放热反应是化学变化,二者不是一个概念

氢氧化钠俗称烧碱或火碱,纯品是无色透明的晶体,一般为片状或颗粒形态；工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的固体,易溶于水并形成碱性溶液,其水溶液有涩味和滑腻感.另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气