搜搜做题作业网nh4ac的ph怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 20:21:51
因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7
酸:NH4+,共轭堿:NH3碱:Ac-,共轭酸:HAc
计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度；或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况
设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2的盐酸中含HCl的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl和NaOH各为0.01V摩尔,
HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√
Ka=1.76×10-5这个是已知的HAc的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1*1.75*10^-5)=1.32*10^-3(mol/L)PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88NH4Ac
在质子论中NH4Ac当作两性物质c（H+）=[（Ka（HAc）*Ka（NH4+）]^1/2=[（Ka（HAc）*Kw/Kb（NH3）]^1/2=[Kw]^1/2=10^-7pH=7
再答：再答：再问：需要把具体的ph值求出来再答：再答：→_→救不了你了再问：需要查表，得到溶度积常数，在根据公式计算ph再答：加油～我不会，帮不了你
碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.碳酸Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.
首先需要知道Al（OH）3的电离常数kb然后还要知道硫酸铝的浓度c,或铝离子浓度2c水解方程式：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+反应平衡常数为K=10^-42/kb设生成3xmol/LH+,
http://zhidao.baidu.com/question/24608180.html?si=2http://zhidao.baidu.com/question/8368182.html
PH=7,因为它是酸,若被稀释的倍数大了,就无限接近中性,也就是PH=7.不超过7的话,强酸强碱稀释10的N次方倍,酸的PH为原PH+N,碱则为原PH-N
这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成（1/2）*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-
氯化铵溶液（NH4Cl）酸性,PH小于7——属于强酸弱碱盐,水解呈酸性醋酸钠溶液（NaAc）碱性,pH大于7——属于强碱弱酸盐,水解呈碱性醋酸铵溶液（NH4Ac）几乎为中性——属于弱碱弱酸盐,氨水和醋
找我来吧~答案我要找一下好像是南京大学的题~
理论解释（在浓度相同的情况下）：盐酸的酸性比醋酸强,阳离子一样的情况下,pH,氯化铵小于醋酸铵氢氧化钠的碱性比氨强,在阴离子一定的情况下,pH,醋酸铵小于醋酸钠实验方法：把他们都配成浓度相同的溶液,用
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH=-lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]
首先呢题是不是还有等体积这个条件.若为等体积.则1x10^-2-1x10^-3除以混合后的溶液体积
取溶液氢离子的浓度的对数,再取负就是