搜搜做题作业网NH3电子组态怎么写
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/29 10:20:55
原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造
\\\H\\\..\\\\\\\\\..H:N:---H:O:H\\\..\\\\\\\\\..\\\H\\表示空格N与H之间的---表示氢键
N原子单方面提供2对（4个）电子与2个O原子形成配位键还有1个电子与1个—OH结合N,O原子都达到8电子稳定结构'''''O←N→O'''''''｜''''''''O'''''''｜'''''''H
4s13s23p62s22p61s2
如图.
H:1s1;He:1s2;Li:1s22s1;Be:1s22s2;B:1s22s22p1;C:1s22s22p2;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;F:1s22s22p5;Ne:1s22
N周围有3个H,每个H与N之间有2个电子,N还有一个孤电子对.
对反馈电路部分知识的学习,是学生普遍反应的一个难点.在理解基本概念的同时,抓住反馈电路的结构特点,观察反馈网络的输入端、输出端的连接关系,是正确判断放大电路中的反馈组态和反馈极性的比较直观、简单、快速
@Shift+2
基态：1s2第一激发态：1s12s1
错了啊N和H的化学键应该是连在N上的,而且只有三个NH键H|H--N--H应该是这样的
基态原子电子组态所需解决问题：核外电子均带负电,相互之间有排斥作用,为什么每个电子最终能稳定存在?这种排斥作用有什么规律?如何描述?处于不同原子轨道上的电子的能量高低如何判断?1-6-0屏蔽效应和钻穿
根据你的问题我多问一句,是算能级还是键级?一氧化碳的分子轨道如下：（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2（σ2s*）2（π2py）2（π2pz）2（σ2p）2那么能级图如下： 根据这个一氧化
组态是指多电子原子的量子状态,基态是能量最低状态；通过光谱分析.
以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?(a)1s22s2(b你好先要搞清概念,基态：根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道,
你这样突然冒出来问一句很突兀的……分子轨道理论里面写反键轨道以及排布都是基本功啊,有多少成键轨道就有多少反键轨道,填入么就是按照能级高低来从低到高填（基态情况下）,只要搞清楚能级交错的情况就可以了.建
NaNH2+H2O===NaOH+NH3只有这个反映,这个反映没有逆反应看看是不是能这么想,强碱和弱碱反映至少应该生成碱性介于这二者之间的物质,可是弱碱不能制强碱,所以不发生
简单讲：3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答：碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组态：2p^2两个（非同科）p电子可形成的原子态有：1S0、3S1、1
电子组态(electronconfiguration)原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如,硅原子的电子组态是1s22s22p63s23p2,表示其14个电子中