NH3有几个氢键-搜答案-搜搜做题作业网

当然有,乙醇和乙醇分子的羟基之间会形成氢键.氢键不是共价键,其键能低于共价键能.氢键有分子内氢键和分子间氢键,乙醇不存在分子内氢键.

都有,由于氮、氧、氟的非金属性太强（电负性太强）使氢原子的电子大距离的偏向氮、氧、氟（实际上是一种取向力,但是还有达到夺走电子的地步)所以（这里是关键）：可以认为在氨气,水,氟化氢中,氢原子带正电,氮

(5+3)/2=4有4个价层电子对N的正电荷数为5,中心原子N有5个价电子,H原子各提供1个电子,所以N原子的价层电子对数为(5+3)/2=4,其排布方式是三角锥形.再问：但是它不是有3个C-H单键，

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H2ONH3PH3依次降低

不是,是结晶水的写法,氢键在化学式中不写出来.氢键是存在与分子之间的

氢键 HF,H2O,NH3比较

氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高

在冰晶体中,水分子间形成以一个水分子为中心的正四面体结构,故每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键,而二个水分子共一个氢键,故一个水分子可形成二个氢键.1mol冰晶体中存在2mol氢键.

题目没有错一个水分子可以通过氢键与4个水分子相连,从而在空间上形成正四面体结构.再通过均摊法算4÷2＝2（即每个氢键同时被两个水分子共用）综上,1个水分子含2个氢键.

水分子内是没有氢键的只有化学键水分子与水分子之间有氢键氧上有空轨道氢有孤对电子形成氢键所以水滴沸点才会那么高

只看孤电子对是有问题的,按此推论,HF中的F有三对孤电子,那就形成3个氢键了?非也!氢键的形成具有饱和性和方向性；所谓饱和性就是1个H对应1对孤电子对,NH3中孤电子对只有1,而H却有3,只能形成1个

Cu2+与四个NH3分子间为配位键（共价键的一种）、[Cu（NH3）4]2+与SO42-间为离子键、SO42-中的S原子与周围的O原子形成极性共价键(其中的一个O原子与S形成配位键)、NH3中的N原子

解题思路：利用对称法分析烷烃分子中的等位氢的种数。有几种等位氢，就有几种一氯代物。解题过程：

HF中氢键最强毫无疑问但因为每个HF只有1个氢键,而H2O有两个氢键而且气态HF也可有氢键形成(HF)n所以HF的气化氢键没有完全破坏所以HF的气化所需克服能量少,所以熔沸点较低

那个氨上面不是有吗再问：答案上说没有再答：这不科学再答：容我三思再问：ok再答：再答：从概念上来分析，明明就有再答：答案也有可能是错的再问：我再问问其他人吧谢谢再答：作为过来人，真的，高三要培养的是自

不存在.NH3中的N是以配位键方式与Cu相连的,通俗地说,N已经被占用了.无法形成N—H…N的氢键了.

非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素

NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高

水分子的相对分子质量最大,而且相对的氢键含量较多,分子极性较大,物质的沸点较高,常温下表现为液态.

两个水分子中存在一个氢键