要使SO2和SO3含相同质量的氧元素,则SO2和SO3的分子个数比

可设SO2和SO3的质量都是m克，则SO2中氧元素的质量为：m×16×232+16×2×100%=0.5m，SO3中所含氧氧元素的质量为：m×16×332+16×3×100%=0.6m，则相同质量的S

原子数目比等于原子的物质的量之比（N=n*Na）因为So2和So3得相对分子质量不等故So2和So3的物质的量不等因此所含硫原子数之比不等

相同质量的SO2和SO3，设它们的质量均为m，所含氧元素的质量比为（m×16×232+16×2×100%）：（m×16×332+16×3×100%）=5：6．故选：A．

设SO2和SO3均为x克.则SO2的物质的量为：x/64含氧元素的质量为：x*32/64=0.5x克SO3的物质的量为：x/80含氧元素的质量为：x*48/80=0.6x所以相同质量的SO2和SO3中

(B)5:6

设SO2和SO3的质量都是80g，则n（SO2）=80g64g/mol=54mol，n（SO3）=80g80g/mol=1mol，则所含分子的数目之比为54mol：1mol=5：4，所含O的物质的量之

二氧化硫分子量64三氧化硫分子量80假设它们的质量都是320那么就有二氧化硫5摩尔三氧化硫4摩尔分子数之比就是5比4或者你就假设二者的质量都是1反正相同二氧化硫就应该有1/64三氧化硫就应该有1/80

先求n=m/M因此相等质量的SO2物质的量为n1=m/64一个SO2含一个S,因此S原子物质的量为m/64,而n2=m/80,也是一个SO3含一个S,因此两者S原子物质的量之比等于m/64比上m/80

解根据题意可得5SO2与4SO3质量相等.（最简便的方法,就是把SO2的相对分子质量扩大80倍,把SO3的相对分子质量扩大64倍,约分可得5SO2→4SO3）由此可得所含氧元素的质量之比5：6还有所含

物质的量之比为5:4再问：能解释一下吗？再答：物质的量=质量/摩尔质量再问：可是我为什么算出4：5呢再答：质量相同，而它们的摩尔质量之比为4:5，物质的量之比就是5：4，摩尔质量在分母再答：质量相同，

相同分子数的SO2和SO3的质量比为4:5,则相同质量的SO2与SO3的分子数之比就为5:4,因此,所含氧原子的个数比为5*2:4*3=5:6

分子质量分别是64和80所以物质的量的比为5/4（分子数的比）所以S的原子数比为5：4

答案是5:4

（1）设两种物质中氧元素的质量均为16x6,则SO2（分子）有3个,SO3（分子）有2个,所求分子个数比为3∶2.（2）设两种物质中氧元素的质量均为16x6,则SO2的质量为（32+16x2）x3=1

1.(m/64)*2:(m/80)*3=5:62.(m/64)*32：（m/80)*32=5：43.（m/64)*3:(m/80)*4=15：16关键是要先算出他们的摩尔质量,因为质量相同,可用质量除

根据n=mM、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，A、每个SO2含有2个O原子，每个S

C.所含硫元素的质量比为5：4相同质量的SO2和SO3,它们的摩尔比为(1/64):(1/80)=5:4所以所含氧原子个数之比为(5*2):(4*3)=5:6,所以A是错的!所含硫原子个数之比等于它们

设相同质量为M,则两气体物质的量比为M/64:M/80=5:4同温同压下,物质的量之比等于分子个数比

SO2和SO3含有相同的氧原子个数,则SO2数量和SO3数量比为1.5:1,则分子的摩尔质量则是恒定的,所以SO2的摩尔质量和SO3的摩尔质量之比是为64（SO2的摩尔质量）：80（SO3的摩尔质量）

配上系数,3SO2和2SO3,可以看出物质的量之比为3：2,质量之比为6：5