nf3和nh3不与cu2 形成

二个配合物的稳定性是：[Zn(NH3)4]2+K稳：5*10^84.8*10^12离子半径Zn2+Cu2+pm7472稳定性的原因：1、Cu2+半径小.与NH3的作用是Cu2+大于Zn2+2、[Cu(

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4这就是不能用浓硫酸干燥的原因.要反应的.这个不是溶于水的问题,NH3是碱性气体.跟酸能直接反应.例如氨气跟氯化氢气体.两者都是气体的时候就能生成氯化铵,而无需

碱性环境下Fe2+和Fe3+与氢氧根结合能力更强,而无法与氨形成配位键.酸性条件下,NH3与氢离子结合能力更强,因此也不能形成配合物.能和氨形成配合物的金属离子主要有Cu、Ag、Zn、Pt、Ni等.

NH3中,H的电子云严重偏向N,使得N的孤对电子十分突出,配位能力很强但是由于电负性N＜F,那么在NF3中,N的电子云反而被F拉走了,导致了N的孤对电子并不突出,因此配位能力极弱,不能和Cu2+形成配

NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中（由于孤对电子产生的偶极矩是

通常,形成H键的元素是N,O,F,HCl与H2O之间的键能太小,一般不划为氢键.氨的氢键更强,因为氨具有较小的原子半径,对电子云的吸引更强,使N的电负性更强,易于H形成氢键

氟电负性大于氮,电子云偏向于氟,氮上电子云密度相应降低,不易与氢离子结合.氨则正相反所以NH3键强大

氟电负性大于氮,电子云偏向于氟,氮上电子云密度相应降低,不易与氢离子结合.氨则正相反

络合反应生成的是[Ag（NH3）2]+离子NH4+有一个配位键你知道把这个离子里面就是一个银帮2个氨气形成配位键配位键Ag不用提供电子所以它多一个电子银氨离子显正一价原理帮NH4+一样的

传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构.因为它的构型是正方形,对应的杂化方式是dsp2,这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p,空出来3d轨道才能进行dsp2杂化.这样虽然解释了空

分子的电偶极距是衡量分子极性大小的物理量.所以非极性分子的偶极距为0,极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心）上的电量方向是从正极（正电荷中心）到负极（负电荷中心）.影响偶极

1)生成水合离子,有配位键生成.2)类似.所以都是化学变化.

Cu是3d104s1,那么Cu2+就是3d9,那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道,这里的d轨道上的单电子被激发到了空的p轨道上,于是Cu2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成

一楼的解释不完全,只是把概念说了一下,K有空的3d轨道,氨有孤对电子,这怎么解释?一般认为碱金属是很难形成配合物的或不形成.因K+的电负性低,吸引电子形成配合物难.

分解生成的CO2无法除去并且氨气显碱性,不能用呈酸性的五氧化二磷进行干燥NH3+H2O≈NH3·H2O≈NH4++OH-一是NaOH溶于水放热,而NH3受热易挥发；二是NaOH溶于水使溶液中的c（OH

今天的高考题F原子吸电子能力强,使N原子上的孤对电子偏向F原子故不易与Cu2+配位

NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小,在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此l

氨气是过量的,则总体都办碱性,HF为酸性,如果有HF生成,也很快与氨气反应生成盐

配位键,铜离子提供空轨道,氨气中氮原子提供孤对电子.

楼下回答错误.NH3的碱性更强.纠正下这位同学:F的孤对电子不会与氢离子配位.因为3个F的强大的吸电子效应,是整个N原子上的电子密度减小,更难与氢离子这种路易斯酸结合,所以碱性比NH3弱.