NF3 NH2OH 的碱性强弱

告诉你个简单的一般难溶的就是弱碱补充一点氢氧化镁氢氧化锂是中强碱还有就是氢氧化钠钾铷铯钫钡锶都是强碱

苯胺中N不在环中,碱性最强吡咯中N上的孤电子对参与形成苯环共轭π键,给出电子对的能力大大下降,碱性最弱吡啶中N在环中,但是N上面的孤电子对不参与共轭,碱性介于上面二者之间苯胺>吡啶>吡咯

其他的盐溶液有水解和电离.强酸强碱盐只电离.且在水中完全电离.强酸弱减盐电离且水解.溶液显酸性.强碱弱酸盐电离且水解.溶液显碱性.电离也分完全电离和部分电离.盐类一般为强电解质.就是在水中或熔融状态导

碱性指的是给出电子对的能力,显然强弱与电子云密度有关,电子云密度小的碱性弱,楼主的问题中这三种基团,显然前两种中存在吸电子集团使电子云密度均下降,故而,碱性都比单独的氨基要弱,其中-SO2-比-CO-

从最高价的碱的碱性强弱,看出的是元素金属性的强弱,并不是金属活动性的强弱.这两个概念是有区别的.你可以注意金属活动性顺序表中的Sn和Pb.活动性Sn强于Pb.但金属性Pb强于Sn.这说明所谓的活动性实

知道元素周期表吧,表上同一周期从左向右原子半径依次递减,所以水溶液碱性逐步递减.同一主族从上到下原子半径递增,水溶液碱性递增.你高一学元素周期表就懂了,记住它.

1.从化学式分析,看金属阳离子电离程度的强弱,Na+>Mg2+>Ca2+,故碱性由强到弱为：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)22.a.直接用普通PH值试纸测定,PH值越大的,碱性越强b.用专门检

判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱金属性越强,其对应氢氧化物的碱性越强.（1）K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱[Ca（OH）2微溶].（2）Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱[Al（OH）3、Zn（O

比较需要一个前提：什么条件下?（1）通常指在水溶液中,它们都是强碱,如果碱的浓度相同,由于氢氧化钙Ca(OH)2是二元碱OH-浓度是碱的两倍,所以碱性比NaOH强.如果只看电离程度因为拉平效应在水溶液

氢氧化钾大于氢氧化钠根据金属的还原性大小钾元素还原性大于钠元素,所以最高价氧化物对应的水化物的碱性就强再问：金属的还原性大小？？？具体点

氨分子中的一个氢原子被乙基（CH3-CH2-)取代后生成乙胺.由于乙基是推电子的取代基,可以使N原子上的电子云密度增大,碱性增强,所以乙胺的碱性比氨强.

碳酸氢钠与碳酸钠,碳酸钠碱性强,从水解与他们在水中的溶解度的显著差异可知.(co2进入水中显酸性,而碳酸氢钠是碳酸钠通co2得到的,还有碳酸氢钠在水中的溶解度非常的低)硫酸氢钠与硫酸钠,硫酸氢钠中的氢

化学上解释“酸碱性”有好几种理论,你得先明确你想用在哪个方面1、阿伦尼乌斯酸碱理论,最早的酸碱理论,从电离的角度来解释酸碱性,解释在水溶液条件下的酸碱反应.2、富兰克林酸碱理论,即溶剂酸碱理论,实际上

没有关系,四号元素铍很活泼吧,氢氧化铍是个显两性的弱碱,碱性还不如氢氧化铜.镁跟铝也很活泼,一个中强碱一个弱碱.氢氧化汞是强碱,氢氧化银也接近强碱,跟活泼性没必然关系

严格来说应该是乙醇钠的碱性更强.C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH乙醇钠水解生成氢氧化钠和乙醇.反应过程消耗了水中的氢离子.

氢氧化钠碱性大于氯化钠氢氧化钠PH是大于7的,而氯化钠==7

碳酸钠的碱性强因为碳酸钠是可溶性强碱性盐类,而氢氧化铝是难溶性弱碱,因为难溶,氢氧化铝在水中能电离的量就很少了,又因为铝具有一定的非金属性,所以电离有酸性电离和碱性电离两种!碱性电离：Al(OH)&#

醇羟基的氧上有两对孤对电子,氧利用孤对电子与质子结合形成钅羊盐（oxoniumsalt）所以醇具有碱性.在醇羟基中,由于氧的电负性大于氢,故氢氧共用电子对中电子偏向氧,氢表现出一定的活性,所以醇也有酸

同浓度的碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠.CO32-+H2O（可逆）=HCO3-+OH-因为碳酸氢根的水解远大于电离,而碳酸氢根的水解可以看做是碳酸根的第二步水解,HCO3-+H2O(可逆)=H2CO3+OH

你这个图片发的不明白啊!能不能拍的再大点,到底是判断那几个的碱性强弱?再问：上面四个，下面四个再答：A>B>C>DD>C>A>B对不对？对了再解释再问：对再答：解释