m克.的cu和a克的臭氧中原子个数相等-搜答案-搜搜做题作业网

是Na,同一主族从上到下原子半径增大,同一周期从左到右原子半径减小.

结构不同就不是同种分子呀

是原子的个数的比值没错,如果是分子不用化简,要化简的事最简式,如果是离子都是化简过后的,如NaCl,只能说是化学式而不能说是分子式我解答的也不是很清楚,可以看一下选修3的课本诶再问：是不是如果物质是分

SO2的相对分子质量为64=16*4,SO3的为80=16*5设质量为16*4*5g,那么n(SO2)=5mol,n(SO3)=4mol所以原子个数比为（5*3）:（4*4）=15:16

大约大爆炸30万后,宇宙背景温度下降到了3000摄氏度.带负电的电子降低了速度.进入氢核和氦核的轨道,形成第一代原子.

楼上的算是答对了,不过晶面是（111）没错,但晶向应该是[111]

苯环上的全部原子在同一平面上,一个甲基在环上取带了一个H,甲基的C也在环上,甲烷为正四面体3个原子公面（四棱锥）,甲基上有3个原子共面,最多有可能是13个原子共面.

因为在周期表中,同一周期,从左往右原子半径增大,在同一族,从上往下,原子半径增大,所以H原子半径是最小的.

同主族从上到下递增同周期从左到右递减,一般要考就考这些,当然0族不包含在内

原子的数目、种类、质量都不会发生变化,原子进行重新组合,形成分子

原子是化学变化中的最小粒子,所以在化学变化中原子的种类一定不会发生改变.

应该是硅元素

首先,电子层越多,原子半径越大,所以直接看第三周期.其次,同一周期,核电荷数越少,原子半径越大（因为质子少,就对电子吸引能力小,半径就大了）,所以直接找第三周期第一个.就是钠Na了.

化学反应的实质是原子重新组合成新物质,包括电子转移,原子共价等,但原子核的质子和中子是不会变的,即原子核不改变.除非强行切割轰击原子,使其原子核改变,不过原子核的改变就是物理变化了.不懂的话,在bai

有机分子中原子的共面共线是中学有机化学教学的一个难点.此类题目的解题思维方法如下：原子共面共线问题思维的基础：甲烷的正四面体结构；乙烯、苯、萘、蒽的平面结构；乙炔的直线结构.1．\x09甲烷的正四面体

半径最大的元素：Na,钠半径最小的元素：H,氢

最大的是周期表周期数最大的碱金属原子,由于Fr有放射性,不能稳定存在,一般可说是Cs.最小的是H原子.

氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧

楼上有误这题是要你利用分子质量和原子质量求解还有就是分子式氧气O2臭氧O3氧原子质量mM=2*m*am=M/2aN克臭氧原子数为XN=3*m*XX=N/3m

是这样的啊!那你还问什么啊?再问：我想问下对不对的，当时手滑没打完整就提交了==。谢谢