融余额中能大量共存的一组离子是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 07:38:53
A、在稀盐酸中,稀盐酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳,钡离子和碳酸根离子结合产生碳酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误;B、在氢氧化钠溶液中,H+、OH-两种离子能结合成水,氢氧根离子和镁
A!B中钡离子和硫酸根离子生成沉淀C中镁离子和氢氧根离子生成沉淀D中硝酸根离子和氢氧根离子不相溶
A可以so2有还原性,bc中的次氯酸根,三价铁有氧化性,可以和它反映d中的AlO2-碱性,so2溶于水显酸性,可以反映
A:因为有NO3-,相当于HNO3,会和碳酸钙又反应了,所以可以共存啊
选A,ph=1说明溶液成酸性,有大量氢离子,B中CO32-不能和大量氢离子共存,会生成二氧化碳和水,C中有OH-不能共存,D中AgCl是沉淀
答案:AA-----------能共存.-没有沉淀、气体、或水生成,离子浓度不变,B----------CO32-碳酸根离子酸性溶液中反应,产生CO2气体,不能与酸性溶液共存C----------Cu
A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,故选项错误.B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确.C、Ca2+、CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀,
A.因H+、HCO3-能结合生成水和气体,则不能共存,故A不选;B.因Al3+、NH3•H2O能结合生成沉淀,则不能共存,故B不选;C.因SO32-、Cl2能发生氧化还原反应,则不能共存,故C不选;D
在酸性条件下,有H+与NO3-形成硝酸,与AlO2-反应会有氢气产生,不能共存.
A中,由于PH值为1,说明是酸性溶液,所以与NO3结合,具有强氧化性,会与HCLO反应D中,会生成H2(SIO3)2沉淀C中,乙醛会被铬酸氧化,所以选B加油↖(^ω^)↗
溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解SiO2,说明溶液呈强碱性,存在大量的OH-离子,则A.离子之间不发生任何反应,但HCO3-不能在碱性条件下大量存在,故A错误;B.在碱性条件下离子之间不发生任何反
解析:A错误,碳酸根离子与铝离子不能共存,发生双水解反应.B错误,碳酸氢根离子与铝离子不能共存,且钙离子与硫酸根会生成硫酸钙.C正确,都可以大量共存D错误,钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,不能共存的
(1)B.!(2)A---Fe2+==>Fe(OH)3!C---BaCO3!D---HCO3-==>CO32-==>BaCO3!
A.该组离子不反应,能大量共存,溶液中,通入CO2后CO2+H2O⇌H2CO3,H2CO3⇌H++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-,溶液中存在大量的氢离子、碳酸根离子与K+、Cl-、NO3-,
这里不会反应.如果能反应的话,就变成弱酸制备强酸了.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HClH2CO3得到HCl.所以不反应
Fe3+、SCN-红色H+C6H5O-苯酚沉淀Al3+、AlO2双水解选A
A、因Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀,则该组离子在溶液中不能大量共存,故A错误;B、因Fe3+、I-能发生氧化还原反应,Fe3+、HCO3-能发生相互促进水解的反应,H+、HCO3-能结合生成水和
A组不能共存,里面的氢离子和硫离子会发生反应产生H2S气体而不能共存.B组可以共存,因为它们之间不发生反应.我看你要恶补的是离子反应这一节的反应.关于离子的共存方面:共存:指大量共存,就是离子间不能相
选AB中的氰酸根离子会与氢离子结合为氰酸,因为氰酸是弱酸C中的偏铝酸根离子会和氢离子反应4H(正一价)+ALO2(负一价)=AL(正三价)+2H2O再问:氰酸是弱酸就不可以大量共存吗?再答:是弱酸,其
选AB中氢氧化镁沉淀C中硫酸钡沉淀D中氯化银沉淀再问:为什么再答:什么为什么,有沉淀或气体产生就不能共存。共存的问题就是找出可以产生沉淀或气体的离子组合