葡萄糖溶液的沸点比氯化钠的沸点-搜答案-搜搜做题作业网

他们都是分子组成的,分子的沸点和分子间作用力（范德瓦耳斯力）有关,分子间作用力（范德瓦耳斯力）和分子量有关,分子量越大,力约大,沸点越低.再问：分子量是？再答：氮气的相对分子质量=28；氧气的相对分子

利用稀溶液的依数性氯化钡最高,其次氯化钠,接着醋酸,最后葡萄糖再问：有没有详细的过程啊再答：氯化钡电离出0.3mol离子氯化钠电离出0.2醋酸弱电解质，离子浓度略大于0.1葡萄糖不电离，离子浓度最小离

首先,我觉得你搞反了,如果这浓度是物质的量浓度,要不是氯化钠溶液的沸点高于等浓度葡萄糖溶液沸点低,要不是氯化钠溶液的凝固点低于等浓度葡萄糖溶液的凝固点.（例如,浓度为1.00m的葡萄糖水溶液,在一大气

高.低

氯单质是分子晶体,氯化钠是离子晶体再问：分子间的力比氯化钠的化学键力小呗再答：对再答：而且根本不是一个数量级，差太多

NaCl是离子晶体熔沸点高,而Cl2是分子晶体比离子晶体熔沸点低

熔点（℃）：801沸点（℃）：1465

这称为溶液的依数性.你可以这么理解,当溶液中溶解有溶质分子时,液体表面被一部分溶质分子占据了,因此液态中的水分子变成为蒸汽水分子的趋势就降低了.由于在相同浓度下,一个CaCl2解离成一个钙离子两个氯离

沸点：液体的气态饱和蒸气压和液体外界的大气压相等时的温度.

海水沸点随海水盐度升高而升高,当盐度每升高1%时,则海水沸点温度升高0.16℃10%的话大约在101.6℃

液氧:沸点-183℃.冰点-218.9℃.沸点时密度1.14g/cm3.无毒,化学稳定.液氮:液氮是氮的液态状态,氮的沸点是77°K（-196℃）,再答：液氧的沸点高再问：确定？再问：确定？再答：恩

这样子来解释：如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某个温度,会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相

是的,有一个沸点升高常数嘛.原因就是稀溶液中的溶质粒子会吸引溶剂,使得溶剂表面的微粒由于受到了吸引而较难离开液面,从而使原来溶剂表面的微粒离开液体的平衡被打破了,变得更难进行,而沸点就是描述这样的一个

因为物质的本性不同.这两个数可以看成是相对分子质量数.因为两个数值不同.从而显示了本性不同.

沸点升高仅适用于难挥发性非电解质溶液,而对于其他易挥发的溶液不适用,比如酒精溶液的沸点要比水的沸点低

通俗一点说,氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以熔点低,同样,氧化钠是1：2,而氧化镁是1：1,当然氧化镁熔点高.当然,具体还要看晶体类型、晶格能什么的,不能这样

氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在而氯化镁中镁离子的半

根据稀溶液的依数性,ΔT=b*k,其中b=n(溶质)/m(溶剂),k与溶剂性质有关由于加了溶剂以后,溶剂表面会被部分粒子占据,单位时间内逸出的溶剂分子数比纯溶剂要少,溶液的蒸汽压下降,到达沸腾是的温度

连接一个冷凝装置,把水蒸发后氯化钠析出,水蒸汽通过冷凝管冷凝成水…不知道可不可以

氯化钠化学式NaCl,食盐和石盐的主要成分,离子型化合物.无色透明的立方晶体,熔点为801℃,沸点为1413℃,相对密度为2.165.有咸味,含杂质时易潮解；溶于水或甘油,难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶