MnBr2价态

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 00:38:40
MnBr2价态
用电子得失守恒配平PbO2+MnBr2+HNO3——Pb（NO3）2+Br2+HMnO4+H2O

7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1——0总得到7e-化合价降：Pb+2——+

铁为什么可以有＋2,＋3,＋6价态

铁有多种可变化合价铁是一种极为重要的过渡元素.铁在不同化合物中有多种可变化合价,究其原因,要从铁的原子结构来认识.铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,原子序数是26.铁原子的外围电子层排布为3d64s2.

KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O .若消耗1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_mol拜托

5mol因为为氧化剂,1mol氧化剂降5价,而HBr是由-1变为0价,根据得失电子守恒,答案为5

PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O的配平

PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2OPbO2中Pb是+4价,反应后生成+2价的Pb2+,得到2个电子MnBr2中Mn是+2价,Br-是-1价.反应后生成+7价的

氧化还原方程配平PbO2+ MnBr2+ HNO3= Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4+ H2O

7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O配平方法有两种：一、氧化还原电子得失守恒法先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1