苯萘极性比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 20:37:34
解题思路:根据物质的组成和分子的空间结构,看正负电荷的重心是否重合解题过程:
羟基苯乙酰胺极性大,因为氨基和羧基的电负性大吸引苯环上的电子带负电荷,羟基则为正电荷.氨基的吸电子效应强于羧基.
极性比较:甲醇>乙醇>异丙醇都是醇,C链越长,极性越小.
一般来说分子结构越稳定,极性就弱,当然也不是觉得的,不过这个对于简单有机物一般都实用的
1.查一下电负性表,比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性,找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.
比较两种元素的电负性之差.差值越大,极性越强.也可以比较两种元素吸引电子的能力,比如N的吸电子能力比C强,所以N-H中的共用电子对比起C-H更偏向N,所以C-H的极性比N-H弱.
看形成该共价键的两边原子.一般非金属性相差越大那么极性越强.(与偶极矩有关,详情参考大学无机化学)
首先F-F是非极性键,是同种元素的两个原子成的键;可以根据元素的电负性判断,上网搜吧,有表Al是1.5Cl是3.0差为1.5,N是3.0H是2.1差为0.9所以Al-Cl>N-HPS当两元素电负性差>
极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小(越往右边越强).本题作第一个比较就可以了,HB
NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中(由于孤对电子产生的偶极矩是
分子间存在氢键时,影响了分子间的结合力,极性强,有分子内氢键时,分子间氢键的形成弱.故有分子内氢键的化合物的极性弱 邻硝基苯酚有分子内氢键,对硝基苯酚是分子间氢键,对硝基苯酚极性强
极性啊,这就要看整个分子中的正负电荷中心是否重合,或者差距.苯甲酸>甲苯>蒽>萘>联苯>苯不过蒽、萘、苯的差别并不大
一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答:组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想
简单地说就是:同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共
一般来说,形成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大再问:恩,那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比较?再答:是比较C-X键的极性吗?忘了说一点,如果成键的原子上还有其它原子与之相连,
沸点与分子间作用力直接相关,分子量相同色散力相当,而极性大的分子取向力大,总体看分子间作用力大,沸点高.熔点的问题比较复杂,分子结构对其具有更大的影响.因为液体与固体相比,分子间的平均距离在一个数量级
简单地说就是:同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共
Tyr:极性(侧链中有酚基)Ala:非极性(因为侧链为甲基)Ser:极性(侧链中有羟基)His:极性(咪唑基为极性基团)
石油醚.再问:这个很危险,跟空气混合怕爆炸再答:没有两全其美的,因为你需要的是“挥发性也不要太低”,如果是“挥发性也不要太高”倒是容易找,如:煤油/120号溶剂油等等。至于爆炸的条件需要汽化溶剂浓度/
1:两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时(一定确认是共价键)共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强;显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2:同族中,两元素间