若有溶质质量分数为38浓盐酸

解析：体积比1：4也就是1体积盐酸,4体积水,设盐酸100ml,则水为400ml.盐酸的质量为100ml×1.19g/ml=119g.水的质量为400g.溶液的总质量为519.含盐酸的质量等于原来10

设所需溶质质量分数为38%的浓盐酸的体积为x，1.19g/mL×x×38%=200g×10%，x≈44.2mL．答：需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸44.2mL．

浓盐酸的溶质质量=500mL×1.18g/cm3×37%=218.3g，100.0g溶质的质量分数为14.8%的稀盐酸中含溶质：100.0g×14.8%=14.8g，需37%浓盐酸质量为：14.8g3

38%的盐酸的密度为1.19克/毫升需要溶质质量为38%的浓盐酸为50×10%÷38%÷1.19=11毫升

V×1.19×37%＝110×10%V=25mL用25mL的量筒量取25mL的浓盐酸m(H2O)=110-25×1.19＝80g=80ml用量筒取80ml水

解:设需要加水Y克,则所需浓盐酸的质量＝100g-Xg 依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有： （100g-Xg）* 20%=100g*10% 由此得：

1、1.2mol/L2、250ml3、（1）（3）（6）（5）（7）(8）（2）（4）再问：能不能把具体过程写一下啊，怎么算的前两问再答：（1）设物质的量为x，设溶液的体积为1L，则物质的量为xmol

由题意可知,a浓%=37%,m稀=200克,a稀%=10%浓溶液配置稀溶液时,溶质的质量不变,即m质=m浓a浓%=m稀a稀%∴m浓×37%＝200克×10%∴m浓≈54克答：若用这瓶浓盐酸来配置200

配制过程中溶质HCl的质量是不变的10％的盐酸100克溶质质量=100*10%=10g则在质量分数为32％的浓盐酸中：溶液的质量=溶质质量/质量分数=10/32%=31.25答案31.25g

设有100克浓盐酸则HCl质量为100g×36.5%=36.5g则HCl的摩尔质量为36.5g÷36.5g/mol=1mol100克浓盐酸体积为100g÷1.20g/cm3=1000/12ML=1/1

浓硫酸具有吸水性溶液质量增大,溶质质量不变,溶剂质量增大,溶质质量分数减小浓盐酸具有挥发性溶液质量减小,溶质质量减小,溶剂质量基本不变,溶质质量分数减小

1L浓盐酸中m(HCl)=1000*1.19*36.5%gn(HCl)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol所以V(HCl)=22.4*11.9=266.56L

1.公式c（物质的量浓度）=1000p（溶液密度）w（溶质质量分数）/M（溶质摩尔质量）2.公式c（浓溶液）*V（浓溶液）=c（稀溶液）*V（稀溶液）剩下的我们HI说,我教你!希望对你能有所帮助.再问

1.公式c（物质的量浓度）=1000p（溶液密度）w（溶质质量分数）/M（溶质摩尔质量）2.公式c（浓溶液）*V（浓溶液）=c（稀溶液）*V（稀溶液）剩下的我们HI说,我教你!

先算需要的HCl摩尔数再用标准气体体积,不难的

36.5%=36.5(V/22.4)/[36.5(V/22.4)+1000]计算Vc=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L再问：c=1000*1.19*36.5%/36.5公式

1)设需要HCl质量x克HCl,1000ml水,则有方程x/(1000+x)=36.5%=0.365,x=365/0.635克2)摩尔质量转换成摩尔体积V,V=x*22.4/m=(365/0.635)

1、设需要的HCl体积为VL物质的量为V/22.4质量36.5V/22.4所得溶液的总质量为1000+36.5V/22.4所以(36.5V/22.4)/(1000+36.5V/22.4)=36.5%解

1、将多少升氯化氢[标准状况]通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸设所需氯化氢的质量为x那么x/（1000+x）=36.5%x=365/0.635氯化氢的体积22.4×365/0.635/36.5

计算方法是（1000*0.1）/0.98=102.0408ml