MgO和NaF同属NaCl型结构,为什么MgO硬度和熔点远高于NaF?

前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2

因为MgO中Mg,O带有2个电荷;离子键更强；电荷对离子键影响很大,电荷高,吸引作用力大再问：�������ʶ������Ӿ�����再答：�ǵ�~再问：��û������ԭ����再答：�ǵ�~

MgO>NaF>NaI优先考虑离子电荷,电荷大的熔点高电荷一样的考虑离子半径,半径小的熔点高原理是静电力的公式F=k*d1*d2/r^2,k为常数=9*10^9,d1,d2为电荷数,r为距离

B打错了吧,是AgF沉淀吧……选B、C（如果B没有打错就不选）由方程式：AgN03+NaCl==AgCl+NaNO3得：1.17克氯化钠=0.2mol假设氯化钠完全反应,则生成氯化银0.2mol即2.

离子晶体熔点比较：1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3

镁离子和氧离子各带两个单位的形式电荷,钠离子和氟离子各带一个单位的形式电荷.因此,MgO中离子键强（严格地说,应是MgO的晶格能大）.

从高到低:氧化镁氧化铝氟化钠氯化钾氧化镁2852°C氧化铝2050°C氟化钠993°C氯化钾770°C楼上的瞎说什么啊什么都不懂就不要乱说这不是你刷分灌水的地方

Ca(NO3)2与NaF反应生成白色沉淀Ca(NO3)2+2NaF=2NaNO3+CaF2↓Ca(NO3)2与其他物质不反应,没有现象

1.根据溶度积原理,优先生成溶度积小的沉淀,因为AgF的溶度积要小于AgCl的溶度积,因此先和NaF反应.2,A.NaCl饱和溶液与稀硫酸共热制备HClB.NaF固体与浓硫酸共热制备HFC.KI固体与

它们之间都不反应再问：为什么？再答：确实不反应，是物质自身的性质决定的再问：是因为活泼性吗？再答：不是，你选的物质所属于的类别之间就不反应再问：你确定？

MgCl2（2为下标）Mg为作为阳离子时一般都为正二价,Cl作为阴离子时一般都为负一价；整体上要不显电性,阴阳离子平衡!

刚玉型的Al2O3更接近于原子晶体

这道题是不是要问NaCL和NaF溶液中哪个离子多啊?可以认为你的说法是正确的,根据水解反应式可以看出.但是,OH-的浓度一旦增加,H+的浓度就要减小,所以NaF中的离子还是少于NaCl的.如果不是这道

不符合复分解反应条件氟化银(silverfluoride)键长:246pm在常温下为白色晶体,熔点为708K,在标况下（20摄氏度,298K,101kPa）溶解度为1800g/L,合约14．17mol

MgO强由库仑静电力可推之离子键强度(键能)µ(1)离子带电荷愈大的,离子键愈强MgO>CaO；CaO>LiF(2)离子半径愈小的,离子键愈强LiF>NaCl∵离子半径：Li+离子间的距离

可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na比Mg活泼,即Na更易失电子；Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强.再问：。再答：我的答案是错误的，不要被误导了，楼

不对,AlCl3是工价化合物离子化合物存在与活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物,但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物）.

NaCl溶液中离子总数大于NaF溶液HF是弱酸,所以NaF溶液中发生水解反应：F-+H2OHF+OH-使溶液呈碱性,氢离子浓度小于10^-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于N

MgO>CaO>KCl>NaF

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳