Mg ,Al ,Fe ,Cu四种金属,若俩俩混合-搜答案-搜搜做题作业网

Li、CS、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Am、Dy、Ho、E

（H）前面的都能和酸反应,后面的则不能.Mn能和硫酸反应.能与硫酸铜反应,方程式是：Mn+CuSO4=Cu+MnSO4

na不知道是什么k是焰色反应Fe利用2价蓝三价黄或者紫色络合反应（和酚基）或者直接烧出来Cu就用有机物吧,各种理智在高分子里面不可能同时出现把

由金属活动性表KCaNaMgAlMnZnGrFeNiSnPb（H）CuHgAgPtAu所以Mg>Mn>Fe>Cu(绝对正确)

由金属活动性表KCaNaMgAlMnZnGrFeNiSnPb（H）CuHgAgPtAu所以Mg>Mn>Fe>Cu

MuFecuMn再答：亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。再问：你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！

c与强碱反应放出气体，在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝，则c是铝，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，为铁和铝，则e是铁，a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前，则a

楼上可行2：直接用火去点,点的燃的为Mg,剩下的加碱液,反应放气的为Al,剩下不反应的就是Fe3：加碱液,反应放气溶解的是Al,加稀酸（醋酸等）,剧烈反应的是Mg,反应微弱的是Fe,或者加热水（最好先

（1）金属活动性由K至Au逐渐减弱.（2）氢前面的金属才能于稀酸（稀盐酸,稀硫酸）发生置换反应,得到氢气.（3）前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.

恩,是搞错了,修改了一下0.5gH2就表示0.5molH+被还原,得到0.5mol电子0.5mol电子来自0.5molNa,11.5g来自1/4molMg,24*1/4=6g来自1/6molAl,27

思路：应为是完全反应,这题只需要考虑每1个H2SO4得1个H2分子即可.反应中硫酸根SO4与H2个数比为1:1.谁生成H2质量为X克.（如果不是解答题,就这样）：SO4~H2962(N-M)gX962

铜银铁铝镁

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4Mg＋FeSO4＝Fe＋MgSO4

镁和铁能和酸反应,只要观察它们的反应速率就知道活动顺序了.而铜和银在氢的后面,所以需要用别的溶液.铜能把硝酸银和硝酸汞置换出来,但是银不能.这样一来就能确定铜排在银的前面.

主要作用是用来判断哪些金属可以和非强氧化性的酸反应生成H2排在H前面的金属都可以和非强氧化性的酸（如稀盐酸）产生H2其中KCaNa还可以直接和水反应生成H2

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L,氢气的质量=11.2L×0.0899g/L=1g,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,1g=金属的化合价

AlFeAlCuMgFeMgCu金属混合物每26克给出1电子Al9Mg12Fe28Cu无穷大明白了吗?

这种题目属于最傻的提高题真的搞懂了很简单的主导思想是H2物质的量已确定(推到金属物质的量确定)求金属的质量11.2LH2是0.5molMg,Fe都是一比一生成H2的因此分别要12g和28gAl是2比3

金属中一定有Al,Fe金属中可能有Mg,Cu,Ag原因如下第一步：2NAa+2H2O=2NaOH+H2↑所以第一步中产生的气体一定有H2但是还可能发生如下反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(