若保持恒温恒容条件,讲物质的量之和为3mol的氨气和yiya那个花坛

恒容条件下,把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后,数与原来相同为等效平衡（注意是数相同!）（恒容如果方程两边系数之和相等,等比例即为等效平衡.）恒压条件下,把改变条件后反应物生成物

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

其实在高中化学里面有关这方面内容有一条比较经典的公式的：PV=nRTP为压强V为体积,即容积n为mol量R为常数8.314T为温度你要考量它们之间的变化的话,可以用这条公式进行推衍,在等效平衡中,P,

（不管压强有没有影响）以浓度为主　向逆反应方向进行再问：为什么不考虑压强呢再答：十一级的【简答】很好。但我们老师就这么说的，（不管压强有没有影响）以浓度为主　压强变化主要造成了物质浓度的变化。（以增减

1.文字有点繁琐,我这么说吧若转到一边后完全相等的话,就可以看作这两个反应起始反应物条件一样,若在相同条件下反应,理论上平衡时生成物的量也是相等的,故对应的平衡后各物质浓度物质的量分数体积分数质量分数

这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.这类题都是这么做的,NO2的浓度：

如果恒温恒压,则容器体积正比于气体体积,等效平衡是物质的量按系数成倍增减.如果恒温恒容,先设置中间态,将容器体积扩大使得压强不变.然后再缩减容器体积至原体积.此时要看反应前后气体体积是否变化来判断.

比如,水浴,沙浴

电离,弱电解质电离都是吸热.恒温恒压要看你改变了是咩条件纔能判断平衡移动的方向呀.再问：水解和电离都是吸热反应么，我记得水解是吸热啊再答：水解和弱电解质的电离都是吸热.再问：可是水解和电离不是逆反应么

物质的量不变,如果增加那多的是催化剂的物质的量,

理想气体状态方程：pV=nRTp=nRT/V恒温横容的情况下,T,V相同,则有：p1/p2=n1/n2n为物质的量.

1、意思是起始时不管各物质的量怎么变化（可以三个都有,可以只有某两个或者只有其中一个）,反应达到平衡的时候各物质的浓度时相同的.就叫等效平衡.就像从不同的地方都可以到北京一样,过程和轨迹不同,但最后结

举个最简单的例子.工业合成氨的反应,恒温恒压下,加入氮气,氢气的物质的量分别为1mol和3mol,此时达到平衡.若起始时只加入氨气4mol,将它极限转化,氮气,氢气的物质的量就分别为2mol和6mol

道尔顿分压定律!恒压,说明是活塞的密闭容器.冲入氧气.压强不变,但氧气的物质的量的浓度大了.会向右移,二氧化硫转化率变大.氧气变小.反之亦然.此反映的发生已经证实了不在常温下.要不就不能生成三氧化硫!

这个更方便的是由理想气体状态方程推出:PV=nRTP表示压强,V表示体积,n气体的物质的量R常数,T表示温度P,V相同时,可以得出:气体的压强比等于他们的物质的量的比.

可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向生成物方向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向反应物方向移动.

恒温恒容的条件下,容器内的气体浓度在物质的量不变的情况下,是不改变（因为恒容所以V不变）‍C=N/V,N不变V固定所以C不变是这个意思.祝贺你,你的理解完全正确.

合成氨是N2+3H2==2NH3吧,加入氨气反应物浓度增大平衡正向移动从压强的角度上讲也是正向移动的（1+3大于2）.后面两个问题不是很擅长错了请小力拍……N2%增大（勒夏特列原理）H2%减小NH3%

肯定是总的除以总的物质量啊求出来物质量分数同时也是体积分数因为任何气体单位体积物质量相同除以体积就是物质量浓度了

楼主记住,压强之所以能够影响反应方向的进行时因为压强的改变实质是改变了反应物（当然如果生成物也是气体,那么也改变了生成物）的浓度,因无反应物质的浓度改变,所以反应的方向才会改变!总之,楼主记住,高中设