若1.92g铁粉与一定量的浓HNO3

充分反映后过滤,则滤纸上一定有(Ag),可能有(铜和铁).滤液中一定含有的是(硝酸亚铁),可能含有的是硝酸银与硝酸铜

Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe~H25615.6n=0.1mol,m=0.2g

设生成X克氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑质量差Fe-H2562（56-2）X（205.4-200）得出：2/X=（56-2）/（205.4-200）X=0.2克氢气

锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜

高中学习会知道：因为银离子氧化性比铜离子强,所以还原剂铁优先于氧化性强的物质反应.初中可以这样理当溶液中还有银离子时,铁即使和铜离子反应生成铜了,这些生成的铜还会继续和溶液中的银离子反应生成银和铜离子

先分析一下反应过程1、三价铁离子和铁屑反应成二价铁2、铜离子和铁屑置换出铜单质、形成二价铁中学阶段只要求记忆到大学就懂了E（Fe3+/Fe2+）＞E（Fe2+/Fe）所以铁粉先和三价铁反应再问：E（F

Fe在反应后可能有两种形式,一种是+2价,一种是+3价.当全部为+2价时,反应转移电子a/56*2mol；全部为+3价时,反应转移电子a/56*3mol.反应实际转移电子应介于两者之间.生成的气体与标

很高兴为您回答.这题选择A冲入一定量的I2,使得反应物的量增大,平衡右移,则H2的转化率增大.另外题目没问,但要知道I2的转化率会变小.再问：为什么H₂转化率增大，I₂转化率减

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应

由题意可知,产物中水的物质的量为1.4mol.在有机物的燃烧反应中,氢元素直接完全转化为水,碳元素由于燃烧的不充分可以CO、CO2的三种组合形式存在,这完全取决于体系的氧的含量.由水的物质的量可以反推

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

因为题中水的量没有提及,硫酸铜是一定量而不是足量或过量,就是说镁不一定完全反应掉了

浓度=溶质的物质的量/溶液的体积.后者题目给了0.25L,只要求溶质也就是硫酸铜的物质的量就行由题意32gCu可生成硫酸铜0.5mol,所以0.5mol/0.25L=2mol/L

不对当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成3价铁后3价铁与单质铁反应生成2价铁所以总反应下铁变成2价铁失去电子数不是0.3mol

设消耗铁的质量为XgFe+2Hcl=Fecl2+H2↑562X0.4gX=11.2g答：消耗铁的质量为11.2g

140-44=m硫酸根离子=96=1mol因为有1mol的硫酸根所以生成了1mol的H2mH2=2g质量分数=98/400=24.5%

这是一个过量的计算,首先,铁粉完全溶解,证明铁不足,硫酸过量将反应后的溶液稀释至1L,得溶液中c(H+)=0.1mol/L,计算得n(H+)==C*V==1*0.1==0.1mol而一个H2SO4分子

(1)在滤渣中加盐酸有气泡产生,则滤渣中有Fe、Cu、Ag,滤液中有Fe(NO3)2.(2)在滤液中加入盐酸有白色沉淀产生,则滤渣只有Ag,滤液有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3.理由；

5.6g的铁粉与足量稀盐酸反应,产生的氢气的物质的量为0.1mol,反应中消耗的硫酸的质量为7.3克.

银首先被置换出来.不是同时反映,铁首先和银离子反映的说.铁之所以能置换出银和铜是因为铁的还原性比他们强,银离子和铜离子在这里是做氧化剂的,谁先反映要看他们的氧化性强弱比较.银离子的氧化性强于铜离子.这