若1.92gc粉与一定量浓HNO3

12gC-12的物质的量为1mol氧气中所含原子数是12gC-12中所含原子数的5倍一个氧气有两个原子即氧气中原子的物质的量为5mol氧气的物质的量为2.5mol质量为2.5×32=80g如还不懂请百

1.92gCu的物质的量=1.92g64g/mol=0.03mol，n（NO，NO2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种）

3.6g共0.3molC.①如果全是CO,则2C﹢O2＝2CO,0.3molC共生成0.3molCO,M（co）＝28g/mol,共是0.3×28＝8.4g＜9.2g,所以不全是CO②如果全是CO2,

依据质量守恒定律,8gA能与32g的B恰好完全反应,生成22gC和18g的D.现将16g的A与200gB的混合物充分反映后,可知B物质过量,16gA最多可以和64gB反应,能生成44gC和36gD.而

8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D根据质量守恒定律,D为18G16gA与200gB的混合物充分反应,明显B过量,所以用A来算16gA与64gB的混合物反应,生成44gC和36GD（

最后生成氢氧化铜,cu（oH）2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1再问：那应该是2n(NaOH)＝n[Cu(NO3)2]啊==？还是不懂，望详解再答：这个已经很明了了。氢氧根多啊，明显的一个铜离子

HnRO3+nNaOH=NanRO3+nH2OHn+1RO4+n+1NaOH=Nan+aRO4+n+1H2O将上面方程式的系数乘以n+1,下面系数乘以n（为使两个方程式中NaOH的系数相等）得到c(H

氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气（碱性气体）,反应是可逆的

n（Cu）=1.92÷64=0.03mol,n（气）＝1.12÷22.4=0.05mol；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑＋4H₂O；3

由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物．由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时A全部反应，设A反应的

设反应中生成D的质量为x，A+3B=2C+2D    22 9   8.8g x∴229＝8.8gx，解之得：

答案是C,运用质量守恒定律来解由若增加10gC,A与C恰好完全反映,所以C被完全消耗,所以第一步生成30D的时候参加反应的C是15A+B+C=D1530A与C恰好完全反映,得知第二次参加反应的A、C为

B气体0.05molCu(NO3)20.03mol

你的题目是有问题的,Fe2S我没见过,产物也应该是Fe(NO3)3+2H2SO4姑且当作是FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4讲一下思路.你明白了就会自己做了氧化还原反应得

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

希望你能看得清楚.个性订制化学教育请Q：2762933142再问：110.5*x跟283*y的含义是？再答：这是对应题目中说的热量值为对应生成物为1mol时的热量。1molCO生成时放出110.5热量

D再问：过程再答：HnRO3与Hn+2RO4n与(n+2)的最小公倍数；n*(n+2)再问：明白了

这个问题可真是的,不知道该从何说起.首先GC-MS是气相色谱和质谱联用,GC分离,MS检测；GPC是凝胶渗透色谱,LC分离,一般情况是UV检测.前者是GC,后者是LC.其次GC-MS是用MS检测分子离

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119（反应和生成物质量）因为各反应物和生

根据质量守恒定律反应消耗16-12=4克A,16克B,生成27-16=11克C,则生成D为4+16-13=9克A+2B=C+2D162*32442*18416119（反应和生成物质量）因为各反应物和生