搜搜做题作业网能否用双氧水为原料制取氧气的装置制取二氧化碳?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 15:10:21
双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
1楼是烧饼MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2OH2O2+Mn2+=MnO2+2H+
双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
可以啊,因为同样都是固体+液体常温下制取气体.1、反应物状态,如固态液态2、反应发生所需要的条件,如加热等3、特殊需要,如制取乙烯时分馏汽油时要加温度计控制反应温度,制取乙炔气体时要加入棉花塞~
2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑残渣是KCl和MnO2,其中的KCl可以制备HCl方程式2KCl+H2SO4(浓)==△==K2SO4+2HCl↑
(MnO2作催化剂)2H2O22H2O+O2↑MnO2可以使反应速率提高,但是不会改变物质物质反应前后的质量.
要分析装置的不同,就应从反应原理开始分析,双氧水制氧气,是直接在它与二氧化锰在常温下反应!而高锰酸钾不同,所以他们的反应装置不同!高锰酸钾制氧气需要加热!而且需要棉花、铁架台!2H2o2=O2|+2H
不用加热,可以控制氧气的生成速率
2H2O2==2H2O+O2(气体）Cat==MnO2.启普发生器用的是固体和液体的反应,虽然MnO2是固体,但是MnO2通常情况下是粉末状的,所以会漂到过氧化氢溶液当中,导致无法快速地使固体和液体分
2H2O2=（催化剂）2H2O+O2（气体）
制取氧气的双氧水浓度一般在10%左右较好,速度适中浓度太低速度太慢,浓度太高则反应太剧烈,易造成双氧水冲出锥形瓶的事故
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑MnO2是催化剂
2H2O2==(MnO2)==2H2O+O2(向上的箭头)
发生装置用分液漏斗和锥型瓶,可控制反应速度其实用长颈漏斗和锥形瓶也是可以的,只要瓶中的双氧水没过漏斗下端就行了.目的嘛就是“液封”也可以在漏斗下端套一个小试管,这样的目的除了控制反应速度还可以节约药品
360克5%的双氧水中含双氧水的质量=360*5%利用配置前后双氧水的含量相等列等式设需30%的双氧水x毫升x*1.1*30%=360*5%x=600/11=54.55
2H2O2===(催化剂)2H2OO2
步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微
是的.化学方程式：2H2O2==(MnO2作催化剂)===2H2O+O2↑分解反应定义：一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.所以双氧水制取氧气是典型的分解反应.
双氧水称过氧化氢,会分解为水和氧气,加少量二氧化锰就能大大促进其分解,生成水不会污染环境,且快速