耐硫酸的能力比304L-搜答案-搜搜做题作业网

1：2：3就是质子比

梯度稀释法

0.1mol/L的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.2mol/L,0.1mol/L的高氯酸溶液中的氢离子为0.1mol/L,溶解酸性的强弱是比较溶液中氢离子的浓度的.

设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml需要的原料浓硫酸体积V：V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml）=(400/1.84)ml≈217ml.配制方法

硫酸厂的酸雾大概分两种,一种是二氧化硫,在前段,还有一种是三氧化硫,在后段,根据瑞典阿维斯塔公司的相关数据,亚硫酸问题不大,但对三氧化硫,含湿量和温度高的情况下,304够呛,腐蚀量有可能超过1mm每年

将浓硫酸沿着玻璃棒倒入水中,边倒边搅拌x*18.4/1000=2*200/1000x=21.739ml用量筒取出浓硫酸水的质量=200ml*稀硫酸密度-21.739ml*浓硫酸密度密度都可以查的.

加水(硫酸向水杯里面倒,否则因热量过高而溅出)根据MOL不变CV=CV(C是物质的量浓度,V是总体积)算式如下:18.4(mol/l)*V1(L)=6(mol/l)*V2(L)把左面式子弄到右面,得:

加入稀硫酸后,化学平衡移动不能改变氢离子、总离子浓度增高,导电能力增加.氢离子的浓度和氢离子的物质的量都增大速度回答,抄袭死全家.再问：为什么氢离子的浓度和物质的量都增大啊……？再答：因为你加了硫酸，

写化学方程式就OK啦6：3：2

否.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.所以6mol/L算不上浓硫酸.

1,文综学的很好,就指望靠文综这个大科来拉开差距考个名校,结果2004年全国高考卷拍东北老工业振兴的马屁,卷子出的十年一遇的简单,大家于是都考得出奇的高,拉不开差距,只好去二类大学受罪了2,有的学生很

不对铜的电阻比铁小导线性比铁强所以我们用的导线都是铜的

0.1mol/L的硫酸铝溶液中c(SO42-)=0.3mol/L、0.3mol/L的硫酸铵溶液中c(SO42-)=0.3mol/L所以两溶液中硫酸根离子的物质的量浓度比是1:1;　　n(SO42-)=

L1比L2折射角度大是由于进入透镜点的角度不同,如图可见,入射点对应的圆弧切面角度是不一样的.

这得看水溶液中自由移动的离子数,硫酸有三摩,盐酸两摩,氢氧化钠和氯化钠都是两摩,但醋酸钠看起来是两摩,但它是强碱弱酸盐,会水解,醋酸根离子变成醋酸分子和氢离子,但这种水解是微弱的,所以如果是高一的话一

棉布纤维中间有孔属于多孔性物质具有吸湿性,涤纶布是合成纤维做的,没

(1)PH=3的溶液------------[H+]==0.001mol/L(2)0.5mol/L硫酸溶液------[H+]==1mol/L(3)0.1mol/L盐酸----------[H+]==

是稀硫酸70%以下的硫酸常认为是稀硫酸4mol/L的硫酸是39.2%的,是稀硫酸

先估算需用浓硫酸、浓硝酸的量,加入水中,加水水调节到pH值4,需用仪器pH计,浓硫酸密度1.84g/ml,浓硝酸密度1.4g/ml,市售浓硫酸浓度按98%算,浓硝酸按65%算,(n(HNO3)+2.5

导电能力的强弱只和离子的浓度有关.