给电子基与电负性关系

第一个问题,通常情况下是右边的大,你举得例子即是Mg和As大,因为通常认为电子层数的增大对半径的影响远无法被内层电子的屏蔽效应拉平,当然,讨论到镧系和锕系元素是会有特殊性；第二个问题,可以这样简单的记

就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有

原子半径与非金属性,电离能等关系不大.只是电离能同周期自左至右增大,与原子半径减小的趋势一致,同族自上至下减小,与原子半径增大的趋势一致.电负性大的元素通常是那些电子亲和能大的元素(非金属性强的元素)

eV=1.6*10^-19J

一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力

电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值.电子亲和能是负

我前段时间也在纠结这个问题【以下为书上原话】甲基具有诱导效应,也就是+I效应（推电子）,会使成键电子云偏离碳原子烷基只有与不饱和碳相连是才呈现出+I效应.【书上以你的例子举的例子】丙烯分子中的甲基与π

一般情况下电负性相差比较大的一般形成的是离子化合物比如CsF,电负性比较接近的一般形成共价化合物NO,当然这只是个定性

给电子能力当然是氨基强,用共振式表示C=C-NHR↔C(-)-C=NH(+)R（苯环难写,用一个双键代替,道理是一样的）.当R为氨基时,后一个共振式的氮正和电负性很大的氮原子直接相连,十分

电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能,电离能等综合计算出来的（目前有四种版本,版本间差距不大）,目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

一般来说,电负性越强,其最高价含氧酸酸性越强.但是氢、氧、氟、氦、氖、氩、氪除外.另外,注意“最高价”.比如：氯的电负性为3.16,硫的电负性为2.58,所以HClO4酸性比H2SO4更强.氢：因为是

烃基的给电子效应只存在于烃基与烯烃、炔烃、苯环或自由基、正碳离子直接相连的情况,主要原因是烃基是sp3杂化,而烯碳等是sp2或sp杂化,杂化类型不同,碳原子的电负性也不一样,一般s成分越多,电负性越大

什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人

对.烯烃加成溴是亲电加成,双键的电子云密度越高,反应越容易进行.甲基具有推电子诱导效应,而溴有吸电子诱导效应,所以丙烯比溴乙烯更容易加成.

对应,除了卤素原子,卤素原子的吸电子能力大于供电子,但是它是邻对位定位的

第一电离能越高,原子越难失去一个电子.失去电子能力（还原性）越弱的话,得到电子能力（氧化性）就越强.而金属性是还原性的一种,单质的还原性就是金属性,非金属性是氧化性的一种,单质的氧化性就是非金属性.非

1.普适定义:供电子基:对外表现负电场的基团.吸电子基:对外表现正电场的基团.2.根据电负性用还原法识别基团所表现的电场.还原法:将基团加上一个氢原子(-H)或者羟基(-OH)使之构成一个中心元素的化

电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.