11g某元素的氯化物XCl2

由题意所得氯化物为MCl2.又氯的质量分数为74.74%,则MCl2的分子质量为（35.5*2/0.7474=94.99=95）也就是M的原子质量是24.也就是Mg.Mg4.8g也就是0.2mol.也

（1）1.11/（35.5*2+X）=1*0.02/2解得X=40（2）X中含质子数为40-20=20CL中含质子数为17XCL2中含质子数为20+17*2=5437/111*54=162mol

应该是铁的氧化物吧设化学式为FexOy16y/(56x+16y)=0.3解得3x=2yx:y=2:3所以化学式为Fe2O3相对分子质量为：56x2+16x3=160

质子数与中子数相同说明质量数是质子数的两倍,所以这元素是钙,质子数20,质量数40,第四周期,第二主族.计算.设质子数为a,则质量数为2a,由反应可知氯化物40×10³摩尔,可以求出x的质量

1MX0.02L算出molesofAgNO3,2moleAgNO3于1moleXCl2反映,这个关系找出XCl2的mole,21.11g除以moleofXCl2得到XCl2的摩尔质量(molarmas

该金属化合物化学式为MCl2,每个MCl2中含有2个Cl-,则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍现在含有Cl-0.6mol,所以金属化合物物质的量=0.6/2=0.3mol

盐酸中HCl质量为15gX17%=2.55g其中Cl质量为2.55X35.5/36.5=2.48金属氯化物中含氯元素52%,则金属元素为48%其中金属元素质量为2.48X48%/52%=2.29g纯度

由氯化物化学式为XCl2说明其为+2价综合分子量为111可以算出其相对原子量为40因为Cl元素一般取35.5所以摩尔质量为40g/mol

1molMCl2应有Cl2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64

XCl2+2AgNO3=2AgCl+X(NO3)2(x+71)g2mol1.11g0.02mol解得x=40该元素原子核内有20个中子即得质子数为20,为钙元素.

X为Ca钙元素质量数A为40质子数Z为20Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(气体符号）

因为1mol的MCl2含有2mol的Cl-

设X元素的原子的相对原子质量为A,则2*0.111/（A+71）===0.1mol/L*0.02所以A=40质子数+中子数=40,所以X元素的原子序数为_ 40需要画图,我去画个图,你稍等

3.2×（22.4÷1.12）=64

20ml1摩尔每升的硝酸银溶液中n(AgNO3)=1*0.02=0.02mol所以11g某元素的氯化物XCl2对应的物质的量=n(XCl2)=0.02/2=0.01mol所以相对分子质量=1.11/0

由MCl2含有0.600molCl-，则MCl2的物质的量为0.300mol，则该氯化物的摩尔质量为40.5g0.300mol=135g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则该氯化物的相对

24设金属为Mn(M)=n(Cl)/2=0.1molm(Cl)=0.2*35.5=7.1gm(M)=m-m(Cl)=2.4gM=m(M)/n(M)=24所以M为24氯化物的摩尔质量为24+35.5*2

设质量数为MXCl2——————2AgNO3M+71.21.11.0.02*1知M=40那么质量数A=40核内20个中子,故质子为40-20=20,为钙元素第四周期第ⅡA族钙的性质与Na类似,故Ca放

XCl2+2AgNO3==2AgCl+X(NO3)2x+71211.11*0.2x=11.1*2/0.2-71==40由于同位素中有20个中子,则质子数==40-20=20质子数是20,则X是Ca第四

设XCl2的摩尔质量为M由题意得化学方程式XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2M2×（47+35.5）11.1g0.02×1M=2×（47+35.5）×11.1/0.02但结果只过大,