等质量的烃燃烧耗氧量

即碳氢化合物,在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O,既然说是等质量的烃,只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少.根据质量=摩尔数*摩尔质量（假设质量为1）,那么,摩尔质量越大,摩尔数就越小,所

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消

ABCD都是CH化合物,除了含H就是含C,你的问题是“为什么同质量耗去氧气的量最多的是含氢量最大的”,你这样来思考,等质量的物质,假设都是碳耗氧量相等,在此基础上再想,如果将一部分碳换成等质量的H,耗

答案错了,很显然ABCD中苯C6H6中碳的质量分数最高,就是说等质量的四种物质中,苯完全燃烧生成的CO2最多.恭喜楼主是对的“答案还有一个解析说,是因为等质量的烃中,相对分子量越小,完全燃烧时生成二氧

算它一个分子里边的碳数,含量最高的生成的二氧化碳的量最多

聚乙烯的化学式-[-CH2-CH2-]-n同时一摩尔的情况下聚乙烯需要4摩尔氧气甲烷需要3摩尔氧气在等质量t的情况下甲烷需要氧气为3t/16聚乙烯只需要4t/28=t/7所以甲烷需要氧气多

1molC最多和1molO2反应生成一分子CO21molH2最多和0.5molO2生成一分子H2O1molP最多和5/2=2.5molO2反应生成0.5分子P2O51molMg最多和0.5molO2生

假定生成1mol即44g的的二氧化碳；需要甲烷16克,需要乙烷1/2*30=15克.等质量反应乙烷会放出多些二氧化碳.结论：比较1/n*摩尔质量的大小（n=碳原子个数）,数值越小等质量下放出二氧化碳越

等质量的烃中,相对分子量越小,完全燃烧时生成二氧化碳量越多；CO2质量相同====>碳元素质量相等====>碳元素的质量分数相同.例如：等质量的C2H2和C6C6完全燃烧,生成的CO2谁更多?因为等质

是有机物燃烧耗氧量问题吧?建议这类题型按以下方法做:1、对于有机物CxHyOz,首先写成CO2.H2O.O(z-2x-y/2）形式,如：C2H6O2写成C2H2.H4O22、然后看除去化学式中CO2,

设烃为CxHy,则其完全燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+y/2H2O设烃的质量为mg,则耗去的O2的质量为：m(O2)=32*(x+y/4)*mg/(12x+y)则：(

烃的完全燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O比如烯烃吧最简式都是CH2等质量的话比如他们都是14克,则比如乙烯就是0.5mol,而丁烯就是0.25mol,相当于都是CH2所以

A应该是看碳原子与氢原子的个数比!先来看甲烷,相对质量分数是16与2个氧分子反应.再来看乙烯相对分子质量是14与3/2个氧分子反映————由此可见,并不是H多的耗氧高.比如说CH4与C2H5OH,计算

一般来说假设烃的分子式为CxHy那么消耗的氧气量就是(x+y/4)利用化学方程式可以知道那么这样你算一下就可以知道了至于正比于什么不同类的烃也不一样吧

烃充分燃烧后碳元素变成CO2,氢元素变成H20,从这里可以看出12g碳需要32g氧,而2g氢需要16g氧（12g氢则需要96g氧）,也就是说等质量的碳和氢,氢消耗更多的氧,在烃中氢越多（质量）,则y/

1.A.烃类2个H消耗一个O,一个C消耗2个O.等质量的情况下H所占的比重越大消耗氧越多因而选A.2.B,金属纳与乙酸反应快,乙醇慢,苯不反应.溴水能溶于乙醇和苯因而无法辨别.碳酸纳和乙酸反应,乙醇与

烃类燃烧通式是CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+yH2O,条件点燃,耗氧量(x+y/4)完全燃烧时一个C对应2个O,一个H对应1/2个O.所以一个烃分子中,含H的质量分数越高,耗氧量就越大.因为

等质量的烃,炭元素一样时氢越多越消耗氧反应前10L,反应后依旧是10L,说明燃烧1L的混合烃生成1L的CO2,所以答案应该是一个大于1L,一个小于1L.若两种气体燃烧后都大于1L或小于1L者肯定不对.

C2H6含氢的质量分数越大耗氧气的量越多

在烃类化合物中,看含氢量的大小,含氢量越高,耗氧量越高,因为氢气和氧气反应,2摩尔氢气（4g）会消耗1摩尔氧气（32g）,而碳的话,一摩尔碳（12g）会消耗一摩尔氧气（32g）,所以含氢量越高,耗氧量