等质量的有机物燃烧耗氧判定

1mol物质燃烧生成2mol二氧公碳,可以知道分子里有两个碳原子.与钠反应可以放出1mol氢气,说明分子里有两个可以跟钠反应生成氢的官能团,但这样的官能团有羟基和羧基,不知题目是否有其它的条件才能做出

消耗的氧气及生成的二氧化碳和水的物质的量都是1：1：1,这说明这两种物质的分子式是一样的.是一对同分异构体.故只有D是对的.A：生成的水不一样.B：耗氧量及生成水不一样.C:都不一样.希望能帮到你,有

CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+（y/2）H2O1gz12x+y（x+y/4）*32解得：z=（32x+8y）/（12x+y）g分别带入四个选项,得到：A的耗氧量=（32*2+8*6）/（12

c质量12,H质量1,12克c消耗1mol氧气4克H消耗1mol氧气可知,等质量的时候含氢量越高,能消耗的氧气越多乙炔C2H2丙烯C3H6丙烷C3H8笨C6H6,由通式看得出,丙烷含H量最高

方法一：按照化学方程式做C+O2=CO2123236克x12:32=36克:x得x=96克方法二：按照化学式做CO2中碳元素与氧元素的质量比是12：32=36克：xx=96克

同质量的话,当然是CH4啦,氢含量高嘛.氢只要4相对原子质量就消耗一个氧气同体积同状态的话,对气体来说,体积和物质的量成正比,也就是说一个单分子消耗的氧气多就行,因此自然是C2H6啦.

CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O量比1x+y/4xy/2质量比12x+y14x+8y44x9yy总是比x大都是正整数,且4>=y/x>=1等质量（12x+y）的烃CxHy燃烧时的耗

解题思路：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。因为最简式相同时，等质量的有机物中含碳、氢、氧的质量就相同。解题过程：【解答】质量一定的有机物燃烧计算的

帮你更正数据,CO2应该是88g依题意,1mol该有机物生成2molH2O和2molCO2,可以确定该有机物有机物一个分子含有两个碳四个氢,设其化学式为C2H4Ox24+4+16x=60x=2其化学式

CH4+2O2=CO2+2H2O答案是ACH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O2C6H6+15O2=12CO2+6H2O2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2O

以上物质均由CH两种元素组成产物都是CO2和H2O若想求相同质量的哪个产生CO2最多就是求相同质量的ABCD4种物质哪个含的C最多CH之比越大含的C就越多A1:4B1：3C1:2D1:1所以D生成CO

将有机物的分子式设为CxHy(H2O)m(CO2)n耗氧量只由前面CxHy的部分决定,是x+(y/4)他们的分子量差值有多种情况,一种情况是前面相同,差值由后面部分(H2O)m(CO2)n决定,差值是

CmHnOx+（m+0.25n—0.5x）O2——MCO2+0.5nH2O

A应该是看碳原子与氢原子的个数比!先来看甲烷,相对质量分数是16与2个氧分子反应.再来看乙烯相对分子质量是14与3/2个氧分子反映————由此可见,并不是H多的耗氧高.比如说CH4与C2H5OH,计算

有机物的物质的量是n=m/M=7.4/74=0.1mol通过硫酸后增重5.4g,是水的质量,水的物质的量是n(H2O)=5.4/18g=0.3mol含氢元素的物质的量n(H)=2n(H2O)=2*0.

知道CO2和H2O的质量之后,计算出C和H的质量,加起来如果比反应物的质量小,说明含有O再问：但是我不知道反应物的质量..再答：那是不可能的没有反应物的质量这种题目做不出来再问：我给你看题目，某有机物

好氧物质在好氧条件下能完全被分解产生水和二氧化碳,并产生大量的能量；在厌氧条件下不完全分解,一般有两个过程：一个是产乙酸,一个是产甲烷,最终是产生酸、甲烷和少量的能量!

烃类燃烧通式是CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+yH2O,条件点燃,耗氧量(x+y/4)完全燃烧时一个C对应2个O,一个H对应1/2个O.所以一个烃分子中,含H的质量分数越高,耗氧量就越大.因为

A.乙醛CH2OB.乙醇C2H6OC.乙二醇C2H6O2D.甲酸甲酯C2H4O2A和D最简式相同,耗氧量相同.B比C少一个O原子,所以消耗氧气最多.耗氧量顺序为：B>C>A=D

不一样.COD中包含有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等耗氧再问：百科名片化学需氧量又称化学耗氧量（chemicaloxygendemand），简称COD。是利用化学氧化剂（如高锰酸钾）将水中可氧化物质